2024年中考化学复习专题--流程题

2024年中考化学复习专题--流程题 1．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下： 【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。 回答下列问题： (1)加入过量试剂a的目的是 。 (2)操作③中产生气体的化学方程式是 。 (3)下列说法正确的是 。 A溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量 B溶液3中的质量分数大于或等于溶液2 C操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作③中所加物质一定要适量 2．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图： （1）O2可以从空气分离得到，空气属于 (填“纯净物” 或“混合物”)。 （2）用CO还原Fe2O3制单质铁，反应的化学方程式为 ；冶炼200t含Fe2O380%的矿渣，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t (结果精确到0.1)。 （3）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用 溶液吸收，写出反应的化学方程式 ；若不对其作吸收处理，溶于雨水后会形成 。 3．化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。 Ⅰ.氨气的制备 1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。    (1)氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要 。 (2)合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (3)使用催化剂的目的主要是 。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和 不变。 (4)下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是 。 （图中“●”表示氮原子， “○”表示氢原子， “”表示催化剂）    Ⅱ.氨气的性质 某兴趣小组对氨气的性质进行探究，氨气溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水能使酚酞溶液变红。 (5)如图-1所示，烧杯中盛有含酚酞的冷水，将充满氨气的试管倒置在烧杯中，用手捂住试管底部片刻，观察到烧杯中的水沿导管向上，并形成“红色喷泉”，最终红色溶液几乎充满了整个试管，解释产生喷泉的原因：当手捂住试管底部，温度升高，气体膨胀， 。    (6)浓氨水能与燃着的镁反应，生成黄绿色固体物质MgxN2，其中元素的质量比m（Mg）：m（N）=18：7，则x= 。 Ⅲ.氨气的用途 使用NH3熏蒸法可降低食物中滋生的黄曲霉素。该方法是利用NH3与食品中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉素反应，从而有效的降低黄曲霉素的含量。为测定不同温度下，黄曲霉素的降解率，现将50 g花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。实验结果如图-2所示： (7)为保证实验结果的准确性，在实验中必须控制的变量有 （填字母）。 a.熏蒸时间     b.熏蒸温度      c. NH3浓度     d.花生含水量 (8)由图可知：在25℃~45℃的范围内，熏蒸温度与黄曲霉素的降解率的关系可表述为 ，实际生产中应选取的最佳熏蒸温度为 。 4．钨（W）是一种重要的战略资源，是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是以钨酸盐的形式存在。如图是一种生产钨的工业流程： 已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO3），还含有CaO、SiO2等；回答下列问题： (1)白钨矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)如图中加入盐酸后所得滤液中一定含有的阳离子有 。 (3)根据图中所给信息判断SiO2___________（填字母）。 A．只不溶于水 B．只不溶于盐酸 C．既不溶于水也不溶于盐酸 (4)最后一步H2和WO3在高温下的反应体现了H2的还原性，则这一步制得高纯钨的化学方程式为 。 5．海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源。 化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下： (1)电解无水MgCl2制取金属镁时,得到的另一种产物在生产生