11.1生活中常见的盐(第3课时)课件 2023-2024学年人教版九年级化学下册

课题1 生活中常见的盐（第3课时） 第十一单元 盐 化肥 ——盐的化学性质 学习目标： 1.巩固复分解反应的概念。 2.掌握复分解反应的条件和实质，会判断复分解反应是否发生。 3.掌握盐的化学性质 4.了解物质的分类 AB + CD → AD + CB 复分解反应 特点：“互交换，价不变”。 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 概念： 表达式： 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 能 能 不能 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+K2CO3==K2SO4+2H2O+CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 稀盐酸与氢氧化钠反应前后溶液中离子发生了怎样的变化？ Na+ OH- H+ Cl－ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O （稀盐酸与氢氧化钠反应的本质） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ H+ + OH- = H2O 实质： Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的实质 溶液中某些离子互相结合，使其浓度迅速减少 现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。 一、盐与金属的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？ 【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？ 盐的化学性质 7 Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2 Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4 小结1：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 8 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 【思考3】如何检验CO32－、HCO3－呢？ 检验方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 Na2CO3或NaHCO3溶液 澄清石灰水 二、盐与酸的反应 ①　AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3 ②　BaCl2 + H2SO4＝BaSO4 ↓ + 2HCl ③　CaCO3+2HCl ＝CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 小结2：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 三、盐与碱的反应 ①　 CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 ②　 FeCl3 + 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl ③　 MgCl2 + 2KOH ＝Mg(OH)2 ↓ + 2KCl 小结3：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 四、盐与盐的反应 ①　NaCl + AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl↓ ②　BaCl2 + K2SO4＝BaSO4 ↓ + 2KCl ③　Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3 ↓ + 2NaCl 小结4：盐 + 盐 → 两种新盐 【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？ 【小结】 盐在溶液中表现出的化学性质总结如下： 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属  CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu （2）跟酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸  BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl （3）跟某些碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱  CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ （4）跟某些盐的反应 盐 + 盐 → 两种新盐  NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 NaCl NaOH H2SO4 CO2 C Fe 物质的分类 巩固练习 1.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ 　） A.　3个 B.　4个 C.