2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．分别对80g20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水。 （2）加入20g硝酸钾,完全溶解。 （3）加入20g10%的硝酸钾溶液（写出计算过程）。 2．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的物态．大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒只能怪的乙醇生成乙酸乙酯．如表中是几种常见的酯，请完成下列问题：（写出计算步骤） 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 C4H8O2 (1)甲酸甲酯的相对分子质量为多少？ (2)甲酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为多少？ (3)甲酸甲酯中碳元素的质量分数为多少？ (4)120g甲酸甲酯中碳元素的质量为多少？ 3．长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 (1)生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，证明自来水是软水的现象是 。 (2)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI=2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(利用化学方程式进行计算)。 4．实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。 (1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤 。 (2)现取30g氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得9.6g氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解? 5．将CO2通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。 (1)参加反应的二氧化碳的质量为___g； (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ； (3)若将该氢氧化钠溶液稀释成4%的氢氧化钠溶液，则需要加水 g。 6．某补钙剂的主要成分为碳酸钙。某同学称取30.0g该补钙剂测定其中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。 (1)生成二氧化碳的质量为 。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 7．某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取25g补钙剂放入烧杯中，再将加入100g足量的稀盐酸，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为119.5克，试回答： (1)实验完成后，总产生CO2 g。 (2)补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 8．一个碳12原子的质量为m千克，a个银原子的质量是n千克，求银原子的相对原子质量。（写出表达式及详细过程） 9．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质15.5克，加入试管中加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质为10.7克。计算： (1)反应生成的氧气质量为 克。 (2)求原固体混合物中氯酸钾的质量。 10．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)CaCO3由 （填元素名称）元素组成，其相对分子质量是 ； (2)完全反应后产生二氧化碳的质量为 ； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 11．钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂，其相对分子质量为430。 (1)缺钙病人每日服用葡萄糖酸钙3次，每次2片(每片0.5g)，则每天通过服用钙片补充钙的质量为 g(保留两位小数）。 (2)碳酸钙是制备葡萄糖酸钙的原料之一.现有碳酸钙1000kg能生产出葡萄糖酸钙 kg。 12．小明有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是20.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 19.35 18.7 18.4 18.4 18.4 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)该手镯中银的质量分数为 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 13．在日常生活中，发现我校很