2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习——计算题 1．尿素作为一种中性肥料，适合用于各种土壤和植物，是一种重要的氮肥。某尿素包装袋的部分信息如图所示。 (1)一个尿素分子中含有 个原子，其中碳、氢元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)请列式计算： ①尿素中氮元素的质量分数是 。（结果精确至0.1%） ②一袋该氮肥中所含氮元素的质量至少是 。 2．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石作原料来制备。宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品，为探究所含碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g。（假设石灰石样品中杂质不参加反应。） 请计算： (1)生成二氧化碳的质量 g； (2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 3．某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。试计算： (1)每片含碳酸钙的质量是多少？ (2)每片含钙元素的质量是多少？ (3)通过计算，你得出什么结论？ 4．2020年全世界出现了罕见的新型冠状病毒疫情，中国为抗击疫情作出了巨大贡献，并有效控制住了疫情。过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒常用消毒剂。 （1）打开盛放过氧乙酸溶液的试剂瓶瓶盖后，闻到酸味，是因为_____（用微粒的知识解释）。 （2）下列说法中正确的是_____（填序号） A 过氧乙酸杀灭病毒，发生的是化学变化 B 过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2∶4∶3 C 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子组成 D 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 （3）求：（请写出计算过程） ①过氧乙酸的相对分子质量； ②152克过氧乙酸中含多少克的氢元素。 5．1.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 6．过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如下图所示（构成分子的原子均已画出，“一”表示原子之间相互连接），试计算： (1)则过氧乙酸的化学式为 （按C、H、O顺序书写）； (2)过氧乙酸的相对分子质量是 ； (3)过氧乙酸中碳、氧元素质量比为 （填最简整数比）。 (4)求过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） (5)多少克过氧乙酸中含有碳元素的质量为4.8克？（结果精确到0.1克） 7．某钙片部分标签如图所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是 。(写出计算过程) 钙片 主要成分：碳酸钙 维生素D等 含钙量：每片含钙0.36g 每片1g 每瓶50片 8．硫酸是化工生产中重要的酸,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。历史上曾将硫酸的消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标标。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。稀硫酸有强酸性。 工业制硫酸的流程为: (1)综合分析以上材料,并结合已有知识,回答以下问题: ①生产过程中通常将原料黄铁矿(FeS2)进行粉碎,其目的是___________________。 ②用pH试纸测某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。 (2)某工厂化验室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工产品中残留Ba(OH)2,最终得到干燥的沉淀23.3g(不考虑其它物质的影响)求加入的稀硫酸溶液的质量___________。 9．（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是 ，硫元素的质量分数是 ． （2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，