第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．H、D、T互为同位素 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 2．放射性核素H。下列说法不正确的是 A．H原子核外电子数是1 B．H原子核内中子数是3 C．可用质谱分辨H和H D．3H2O也具有放射性 3．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 4．某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是 A．该元素符号为O B．该元素位于元素周期表p区 C．该元素的单质可以与化合生成液态化合物 D．该元素基态原子轨道表示式为 5．下列各项叙述中，错误的是 A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型 B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 C．基态原子中，内层各能级中电子的能量一定低于各外层能级的电子 D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同 6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是 A．Se元素处于元素周期表中的第15列 B．Se原子的价电子排布为4s24p4 C．Se元素处于元素周期表中的p区 D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 7．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C．向1L0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O 8．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是 A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 9．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A．N能层的能级数最多为4个 B．Zn元素在元素周期表的d区 C．F元素在同周期中电负性最大 D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 10．已知可与水发生反应，其反应的化学方程式为，下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．HClO的比例模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的原子半径在所有短周期主族元素中是最大的，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2，下列说法正确的是 A．第一电离能：Y>X>W>Z B．氢化物的沸点：Y>W C．简单离子的还原性：X>Y D．原子半径：Z>Y>X>W 12．下列用C原子电子排布图表示的各种状态，其能量关系正确的是 ① ② ③ ④ A．①=②=③=④ B．④＞③＞①=② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞①＞② 13．下列化学用语的表达正确的是 A．的外围电子排布式： B．氯原子的结构示意图： C．氮原子的最外层电子排布图： D．基态铜原子的价层电子排布图： 14．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是 A．概率密度的大小体现了电子数目的多少 B．概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小 C．基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同 D．基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同 15．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．的电子排布式为，违反了洪特规则 D．基态铬原子的价电子排布图： 二、非选择题 16．I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法 。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题： (1)上述10种物质中属于电解质的有_________________ (填标号)。 (2)⑦与③反应的化学方程式为 _________________。 (3)⑩溶于水后形成的 Al(OH)3 胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为____