第一章 第二节 第2课时 元素周期律（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 第2课时　元素周期律 一、原子半径 1．影响原子半径大小的因素： 、 。 2．原子半径递变规律 同周期主族元素，从左到右，核电荷数 ，核对电子的吸引作用也就 ，使原子的半径 。 同主族元素，电子的能层 ，电子之间的排除作用 ，将使原子的半径 。 【及时训练】 3．比较下列离子半径大小 (1)r(Cl-) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋) (2)r(O2-) r(F-) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) (3)r(Li＋) r(Na＋) r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋)，r(O2-) r(S2-) r(Se2-) r(Te2-) (4)r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋) (5)总结离子半径大小判断的方法 二、电离能 4．第一电离能： 原子失去一个电子转化为 所需的 能量，叫第一电离能。通常用 表示。 5．逐级电离能：＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用 表示；依次类推。 6．元素第一电离能变化规律： (1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，越来越难失去电子。 (2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。 7．应用： 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元素的金属性 。 【及时训练】 8．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因 。 9．碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 10．下图是钠、镁、铝的逐级电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大 ？这些数据与是钠、镁、铝的化合价有什么联系 ？ 元素 Na Mg Al 电离能 (kJ∙mol-1) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 11．电离能的应用 三、电负性 12．电负性的概念与标准 (1)概念。 ①键合电子：原子中用于形成 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。 (2)标准：以 的电负性为4.0和 的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 13．电负性的变化规律 (1)同周期(稀有气体元素除外)，自左向右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。 (2)同主族，自上而下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。 14．电负性的变化规律及应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ①金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位