第一章 第二节 第1课时　原子结构与元素周期表（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时　原子结构与元素周期表 一、元素周期表 1．含义：元素按其原子 排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生 的重复。 2．特点： 各周期元素原子的核外电子排布重复出现从 到 (除第一周期)的周期性变化。 二、构造原理与元素周期表 3．原子核外电子排布与周期的关系 根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期表的基本结构。 ①第一周期从 开始，以 结束，只有两种元素。 ②其余各周期总是从 能级开始，以 能级结束， ③而从 能级开始以 能级结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的 。具体数据如为： 1s   2s 2p   3s 3p   4s 3d 4p   5s 4d 5p   6s 4f 5d 6p   7s 若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横行，并按s、p、d、f分段，左侧对齐。 4．原子核外电子排布与族的关系 (1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中 主族数 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 价电子排布式 列数 1 2 13 14 15 16 17 价电子数 (2)以第四周期副族元素为例，填写表格 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族数 价电子排布式 价电子数目 【总结归纳】 5．按要求填空 (1)同主族元素原子的 完全相同，价电子全部排布在 或 轨道上。价电子数与 相同。 (2)稀有气体的价电子排布为 或 。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为 的价电子数与族序数相同，第 族和第 族不相同。 6．元素周期表的分区 (1)按电子排布分区 各区元素的价电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布式 元素性质特点 s区 除氢外都是活泼金属元素 p区 最外层电子参与反应 d区 d轨道不同程度地参与化学键的形成 ds区 金属元素 (2)按金属元素与非金属元素分区 沿着周期表中 与 之间画一条线，线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素。 金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料)。 【思考交流】 7．回答下列问题 (1)为什么副族元素又称为过渡元素？ (2)为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ (3)在周期表里找出Cr和