第一章 第一节 第3课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修2（人教版2019）

周星星·化学 第3课时　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 【复习回顾】 1．量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。 2．每个能级最多可容纳的电子数： ns、np、nd、nf……分别最多可容纳的电子数 。 【自主学习】 3．泡利原理 (1)自旋：电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用 表示自旋状态相反的电子。 (2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳 个电子，而且它们的自旋状态 。 4．电子排布的轨道表示式 (1)电子排布的轨道表示式的定义 。 (2)H、O的基态原子的轨道表示式 。 (3)电子排布的轨道表示式的书写方法 。 (4)概念辨析：简并轨道、单电子、电子对、自旋平行、自旋相反 。 5．洪特规则 洪特规则内容：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先 占据一个轨道，而且自旋方向 。如：2p3的电子排布为 ，不能表示为 或 。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 【思考与讨论】 6．下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为什么？ A. B. 7．下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子 ？为什么？ A. B. C. 8．能量最低原理 能量最低原理：在构建 时，电子尽可能地先占有 ，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于 【思考与讨论】 9．为什么基态氦原子的电子排布式时1s2而不是1s12s1？ 。 10．为什么基态氮原子的轨道表达式是 ，而不是？ 。 11．为什么基态K和Ca的价电子是4s1和4s2，而不是3d1和3d2？ 。 【易错误区】 1.忽视能量最低原理 如B：错写成 2.忽略泡利原理 如C：错写成 3.忽略洪特规则 如N：错写成或 1．下列轨道表示式不符合泡利原理的是 A．能级 B．能级 C．能级 D．能级 2．下列基态原子价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 3．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．电子排布式违反了泡利不相容原理 B．基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C．原子的核外电子排布式写成违反了能量最低原理 D．电子排布式违反了能量最低原理 5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是 A． B． C． D． 6．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 7．在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则 8．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D． 9．下列排布不符合泡利原理的是 A．2p能级：   B．3d能级：   C．2p能级：   D．3d能级：   10．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A．镁原子由基态转化成激发态，