第三章 第一节 物质的量（课件）-《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第三章 溶液 第一节 物质的量 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 01 理解物质的量的概念及其在国际单位制中的地位。 02 掌握物质的量的单位——摩尔，了解其与粒子数、质量等之间的关系。 03 学会使用物质的量进行化学计算，并能解决一些实际问题。 知识与技能 新课引入 02 01 原子、分子的概念 回顾原子和分子是构成物质的基本单位，不同物质由不同种类、数量的原子或分子组成。 02 化学反应的实质 强调化学反应是原子或分子之间重新组合的过程，反应前后原子种类和数目不变。 03 物质的宏观量与微观量 引导学生思考如何联系物质的宏观性质（如质量、体积）与其微观组成（如原子、分子的种类和数量）。 回顾旧知 引入概念 物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子的集体。通过物质的量，我们可以将宏观物质的质量、体积等物理量与微观粒子数量联系起来。 提出问题 如何定量描述宏观物质与微观粒子之间的关系？例如，1克氢气中包含多少个氢分子？ 符号与单位 物质的量的符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol表示精确包含6.022×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。 引入新课 新课教学 03 物质的量的定义 01 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号为n。它是国际单位制中7个基本物理量之一，用于描述微观粒子如原子、分子、离子等的集合体。 物质的量的单位 02 物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol物质含有阿伏伽德罗常数个基本单元，即约6.022×1023个原子或分子等。 物质的量与粒子数的关系 03 物质的量等于粒子数与阿伏伽德罗常数的比值，即n=N/NA，其中N表示粒子数，NA表示阿伏伽德罗常数。 物质的量及单位 补充 例题 以下说法正确吗？ 1.1mol氢 2.1mol小米 【答案】1.正确，氢是微观物质 2.不正确，小米是宏观物质 物质的量及单位 摩尔质量的定义 摩尔质量是一个物理学单位，表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。 摩尔质量的单位 摩尔质量的单位为g/mol，表示每摩尔物质的质量是多少克。 摩尔质量与物质的质量的关系 物质的质量等于摩尔质量乘以物质的量，即m=n×M，其中m表示物质的质量，n表示物质的量，M表示摩尔质量。 摩尔质量 举例 C的摩尔质量记为MC=12g/mol NaCI的摩尔质量记为MNaCI=58.5g/mol SO42-的摩尔质量记为MSO42- =96g/mol 例题 计算下列物质的摩尔质量。 1.CaCI2 2.C6H12O6 摩尔质量 【答案】1.MCaCI2 =111g/mol 2. MC6H12O6 =180g/mol 物质的量的计算 根据物质的粒子数和阿伏伽德罗常数可以计算物质的量，即n=N/N_A。也可以根据物质的质量和摩尔质量计算物质的量，即n=m/M。 气体摩尔体积的计算 在标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。根据气体摩尔体积可以计算气体的物质的量和质量等。 物质的量在化学方程式计算中的应用 在化学方程式中，各物质的系数之比等于其物质的量之比。根据这个原理可以计算反应中各物质的物质的量和质量等。 01 02 03 物质的量的相关计算 物质的量的相关计算 例题 物质的量的相关计算 知识链接 师生互动 04 提问 什么是物质的量？为什么需要引入这个概念？ 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为n。引入这个概念是为了更好地进行化学计算和理解化学反应的本质。 物质的量与微粒数、质量、气体体积之间有什么关系？ 物质的量与微粒数成正比，与物质的质量、气体体积之间存在一定的换算关系。具体来说，通过物质的量可以计算微粒数、质量和气体体积，反之亦然。 回答 提问 回答 提问与回答 如何理解阿伏伽德罗常数？它在化学计算中有什么作用？ 阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，它将物质的量与微粒数、质量、气体体积等物理量联系起来。在化学计算中，通过阿伏伽德罗常数可以进行单位换算和计算微粒数、质量、气体体积等。 讨论 交流 讨论与交流 物质的量在日常生活和工业生产中有哪些应用？ 讨论 物质的量在日常生活和工业生产中有广泛的应用。例如，在食品加工中，需要控制原料的物质的量以确保产品质量；在医药制造中，药物的物质的量直接影响疗效和副作用；在环境保护中，需要检测污染物的物质的量以评估环境质量和制定治理措施。 交流 讨论与交流 课堂练习 05 选择题 1. 下列关于物质