第二章 第二节 常见金属元素及其化合物（课件）-《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第二章 常见元素及其化合物 第二节 常见金属元素及其化合物 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 掌握常见金属元素（如钠、铝、铁等）的物理性质和化学性质。 理解金属元素及其化合物在日常生活、工业生产等领域的应用。 了解金属元素在自然界中的存在形式、开采和冶炼方法。 学会书写金属元素及其化合物的化学反应方程式，并理解反应原理。 知识与技能 新课引入 02 为什么钠会在水中燃烧？ 铝为什么具有良好的抗腐蚀性能？ 铁为什么会生锈？如何防止铁生锈？ 这些问题将引导我们进入今天的新课学习，让我们一起来探索这些问题的答案吧！ 提出问题 新课教学 03 碱金属的定义 碱金属的实例 元素周期表中第IA族中，除氢外的其余六种元素锂（Li)、钠（Na)、钾(K)、铷（Rb)、铯（Cs)、钫（Fr)都是金属元素。 氧化物的水溶液呈强碱性，因此称为碱金属。 碱金属 碱金属 钠及其化合物 钠：比水轻，硬度较小，可用刀切割，断面呈银白色光泽，接触空气后被氧化，颜色变暗；具有强还原性，遇到水发生剧烈反应，量大时会发生爆炸。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氢氧化钠（NaOH):强碱，俗称苛性钠、烧碱、火碱，吸湿性很强，在空气中易潮解，吸收空气中的CO2生成Na2CO3;实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞，否则会和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反应生成有粘性的Na2SiO3。 碳酸钠（Na2CO3):俗名苏打，工业上称为纯碱，为白色晶体，易溶于水，其水溶液呈较强的碱性。碳酸钠热稳定性高，能与酸反应放出CO2气体。碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O)含有结晶水，在干燥空气中易失去结晶水而逐渐风化成白色粉末。 碳酸氢钠（NaHCO3):俗名小苏打，白色粉末或结晶性粉末，无臭、味咸，易溶于水，水溶液呈弱碱性。碳酸氢钠也能与酸反应放出CO2气体，其热稳定性较差，受热易分解，利用这一反应可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 碱金属 钾 钾单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小。 钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。 钾可以调节细胞内的渗透压和体液的酸碱平衡，参与细胞内糖和蛋白质的代谢。 在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。 钾是植物生长的重要元素之一。 钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽。 钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。因此金属钾应在煤油或液体石蜡中隔绝空气保存。 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 碱土金属的定义 碱土金属的实例 铍（Be)、镁（Mg)、钙（Ca）、锶（Sr)、钡（Ba)、镭（Ra)6种金属元素。 位于元素周期表中IIA族元素。 碱土金属 碱土金属 镁及其化合物 镁：一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界中广泛分布，是人体的必须元素之一。镁也是最轻的结构金属材料之一，强度小，镁合金是良好的轻型结构材料。 硫酸镁（MgSO4)：白色粉末，溶于水。口服硫酸镁有良好的导泻功能，因此硫酸镁又称泻盐。 钙及其化合物 钙：银白色稍软的金属，有光泽，地壳中钙含量占第五位，化学性质活泼，因此在自然界中多以离子状态或化合物形式存在。钙是人类骨、齿的主要无机成分，也是神经传递、肌肉收缩、血液凝结、激素释放和乳汁分泌等所必需的元素。日常生活中如果缺钙，会导致骨质疏松、骨质增生、儿童佝偻病、手足抽搐症等。 碱土金属 硫酸钙（CaSO4)：含两分子结晶水的硫酸钙称为石膏（CaSO4.2H2O),加热失去大部分的结晶水变为熟石膏（2CaSO4.H2O)。熟石膏与水混合成糊状后，很快凝固和硬化，重新变成石膏。利用这种这种性质熟石膏可以铸造模型和雕像，在医疗外科上用作石膏绷带。 硫酸钡（BaSO4) 其矿产称为重晶石，为白色无定形粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或有机溶剂。放射检查时使用硫酸钡（俗称钡餐），主要利用其密度大。 铝是元素周期表中第3周期IIIA族元素，在地壳中的含量仅次于氧和