第一章 原子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．其中W位于第一周期，X为空气中含量最多的元素，且X、Y同主族，Z的单质为黄绿色气体；下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．W、X和氧元素组成的化合物均为共价化合物 2．氮化硅是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是 A．硅也是一种半导体材料 B．非金属性： C．原子半径： D．硅位于第3周期第VIA族 3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是 A．O原子的轨道表示式： B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p6 4．下列各能级中能量最高的是 A．4f B．4p C．3d D．4s 5．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．质量很小 B．运动范围很小 C．运动速度很快 D．有确定的运动轨迹 6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期元素，X的单质常通过电解其熔融氧化物制得，Y的单质常作半导体材料，W的单质与石灰乳反应可制得漂白粉。下列说法正确的是 A．简单离子半径： X>Z>W B．X的单质制成金属箔后在空气中加热剧烈燃烧 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y < Z D．简单气态氢化物稳定性： W<Z 7．关于前四周期主族元素、、、的判断正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．酸性： D．Ge位于第四周期ⅥA族 8．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)在电化学领域有重要应用。已知X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大且为同周期，X和Y的核外电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>T>Z B．离子半径由大到小的顺序为：T>W>X C．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 9．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z>P>Q>X C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z 10．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A．[Ne] B． C． D． 11．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子： B．氯原子的结构示意图： C．Mn2+的最外层电子排布式：3d5 D．基态铜原子的价电子排布图： 12．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是 A．第三周期VIII族，P区 B．第三周期VB族，ds区 C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期VB族， f区 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．由X、Y组成的两种化合物的阴阳离子个数比都为 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，是因为分子之间形成氢键 14．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是 A．氮-14原子： B．氮原子的轨道表示式： C．氨气的电子式： D．氮气的结构式：N≡N 15．以下原子能产生发射光谱的是 A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s12p2 D．1s22s22p3 二、非选择题 16．依据原子结构与元素周期表的知识，回答下列问题。 (1)比较原子半径大小：硫原子与氧原子_______、硫原子与磷原子_______。 (2)比较下列物质的酸性强弱：硝酸()与磷酸()_______、硫酸()与高氯酸()_______。 (3)比较硫与氢气、氯气与氢气反应的剧烈程度_______。 17．请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)H、H、H互为___________；O2、O3互为___________。 (2)下列8种化学符号：①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg．表示核素的符号共___________种。 (3)⑥在元素周期表中的位置是___________；⑧的粒子结构示意图___________。 (4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________。 (5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。 18．如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s轨道有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈__