第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法不正确的是 A．H2O为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40 C．CO(NH2)2属于有机化合物 D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键 2．路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是 A．CO2、CO都是由极性键形成的非极性分子 B．NH3的VSEPR模型为三角锥形 C．CH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同 D．CH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大 3．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol完全反应，转移的电子数为3 B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为 C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4 D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态 4．与在一定条件下反应能生成。下列说法正确的是 A．醛基的电子式为： B．中只含非极性键 C．的球棍模型为 D．是极性分子 5．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是 A．依据其结构判断该含氧酸为强酸 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子的电子式是： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．24g石墨中含有个C—C键 B．15g所含的电子总数为 C．标准状况下，32g异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为 D．1LpH=4的0.1mol/L溶液中离子数为 7．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，且Y与W同主族，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2。下列叙述正确的是（ ） A．W与R形成的化合物只能含离子键 B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极 C．简单气态氢化物的沸点：Y ＜W D．化合物Y2Z2中只含极性共价键 8．下列对分子结构叙述正确的是 （ ） A．H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对 B．N2的电子式是N┇┇N C．CO2和CS2都是直线型分子 D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′ 9．下列说法正确的是 A．AsF3分子中心原子As的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形 B．第一电离能N＞O＞Si＞C C．XeF2与I原子总数相同、价电子总数相同 D．金属羰基化合物Fe(CO)5中含有σ键和π键的个数比为1：2 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．15.6 g苯中所含碳碳双键数为0.6NA C．18 g冰中含有氢键数为4NA D．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA 11．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．的VSEPR模型名称：三角锥形 C．乙醇的分子式： D．Be的原子结构示意图： 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．水的电子式： B．的VSEPR模型 C．中子数为143的铀原子： D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式： 13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA B．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C．浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 14．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．氨气的空间结构：三角形 C．氯离子的结构示意图： D．Na2S的电子式： 15．我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（ ） A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物 C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个 二、非选择题 16．下列粒子：①HCN、②NH、③BeCl2、④，请填写下列空白(填序号)： (1)存在大π键的非极性分子是_______；只存在σ键的分子是_______； (2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______；空间构型呈“V”形的是_______。 17．(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因__________。 (2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式_________