1.3.4 氧化还原反应方程式的配平 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.根据氧化还原反应方程式比较 3.依据被氧化或被还原的程度比较 4.根据反应条件和剧烈程度比较 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 2. 根据元素活动性顺序比较 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 * 一.基本原则（三守恒） 1.电子守恒----氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 2.质量守恒----原子的种类和个数不变 3.电荷守恒----离子反应前后阴阳离子所带电荷总数不变 4 1 最小公倍数为4 1 4 4 1 2 0 +5 +4 +4 二.步骤： H2S ＋ HNO3 = S↓＋ NO＋ H2O 标价态 列升降 求相等 配系数 查守恒 化合价升降数目相等----求最小公倍数 原子守恒、电子守恒、电荷守恒 观察原子是否守恒 二.步骤： ① ___ C+___ H2SO4（浓）=___CO2↑+___SO2 ↑ +___H2O 0 +6 +4 +4 2 1 2 1 2 ② ___Fe(OH)2+___O2+ ___H2O=___Fe(OH)3 1、正向配平法 1 2 4 4 完全氧化 1.正向配平法 ③ ___Cu+___HNO3（稀）=___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O ④___KMnO4+____HCl=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 3 8 3 2 4 2 5 16 2 2 8 部分氧化 536870916.unknown 1. Fe+ HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O 2. K2Cr2O7 + HCl（浓）= KCl + CrCl3+ Cl2↑+ H2O ①___S +___KOH =___K2S +___K2SO3 +___H2O ② ___Cl2 +___KOH =___KCl +___KClO3 +___H2O 3．电荷守恒法 ①___Fe2＋＋___MnO4-＋___H＋=___Fe3＋＋___Mn2＋＋___ H2O ②___Cu+ ___H++ ___NO3- = ___Cu2+ + ___NO↑+ __H2O ①配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 4.缺项配平法 ②根据原子守恒、电荷守恒确定缺项的化学式（分子或离子） ③观察配平系数。 ___Cr2O72- +___Fe2+ +（ ）= ___Cr3++___Fe3+ +___H2O 一般补写H+、OH-、H2O等。 配平下列方程式 3. ___Cr2O72- +___Cl- +___H+ =___Cl2 ↑+___Cr3+ + _____ 4. ___ClO－＋___Fe3+＋_____===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。 2. ___MnO2+___H+ +___Cl- = ___Mn2++___Cl2↑+ ___H2O 1.___Cu+ ___H++ ___NO3- = ___Cu2+ + ___NO2↑+ __H2O 5.整体配平法： FeS + O2 = Fe2O3+ SO2 Cu2S + O2 = CuO + SO2 6.零价配平法 Cu2S + O2 = CuO + SO2 配平下列氧化还原反应方程式： ⑴ Cu + H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 ↑+ H2O ⑵ Fe2O3 + H2 = Fe + H2O ⑶ Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑷ S + KOH = K2SO3 + K2S + H2O ⑸ Cu2S + HNO3（稀） = Cu(NO3)2 + S + NO↑ + H2O 1 1 1 2 2 1 3 3 2 1 1 1 1 2 3 3 1 2 6 3 6 3 4 8 16 配平下列氧化还原反应方程式： ⑹ Fe+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2↑ ⑺ Cu + HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O