1.3.3 氧化还原反应的基本规律及其应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 1、氧化还原反应 2、氧化剂与还原剂 3、氧化还原反应的基本规律及应用 外在特征与本质 电子转移表示方法 与四大基本反应的关系 四组基本概念 氧化性与还原性 复习回顾： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 得到还原产物 具有氧化性 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 具有还原性 得e-，价↓，被还原，发生还原反应 失e-，价↑，被氧化，发生氧化反应 复习回顾： 口诀：氧化剂---降得还还还 还原剂---升失氧氧氧 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律及其应用 3 习 学 目 标 1.掌握氧化性和还原性的几种比较方法 2.掌握氧化还原反应的基本规律，能运用相关规律解决问题。 (1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。 (2)还原性：物质___电子的性质(能力)。 一、氧化性与还原性强弱比较 得 失 注意： 氧化性、还原性强弱只与原子得失电子的难易程度有关， 与得失电子数目无关。 1.氧化性与还原性 越容易得电子，氧化性越强。 越容易失电子，还原性越强。 如还原性：Na＞Mg＞Al 2. 氧化性与还原性强弱比较 (1) 根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 如：CuSO4 + Fe== Cu + FeSO4 氧化性：CuSO4 > FeSO4 氧化剂 氧化产物 0 +2 +2 0 还原剂 还原产物 什么剂具有什么性 还原性：Fe > Cu 1.常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl-＋ 2MnO4- = 2Mn2＋ ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O； ②2Fe2＋＋Br2 = 2Fe3＋＋ 2Br－； ③2Br－＋ Cl2 = Br2 ＋ 2Cl－， 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是 。 练习 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 单质 还原性强 氧化性强 失电子 得电子 容易得电子 容易 不容易 (2) 根据元素的活动性顺序比较 金属元素活泼性越弱，金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性越强 离子 氧化性弱 Mg2+ ＜ Al 3+＜Zn2+＜ Fe2+＜Pb2+＜H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Hg2+＜ Ag+ 氧化性： Fe3+ 还原性弱 失电子 不容易 还原性： K >...............> Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag 单质氧化性强 得电子能力强 离子还原性弱 失电子能力弱 (2) 根据元素的活动性顺序比较 非金属元素活泼性越弱，非金属单质氧化性越弱，对应阴离子的还原性越强 F-＜ Cl-＜ Br-＜ Fe2+＜ I-＜ S2- 还原性： 氧化性 弱 得电子能力弱 失电子能力强 还原性强 F2 > Cl2 > Br2 >Fe3+> I2 > S 氧化性： (留点亚铁修路） Fe3+ 练习 谁强，谁优先反应 反应先后问题 还原性：Fe2+ ＞Br - ，现把氯气通入FeBr2溶液时， 氯气少量时离子反应如何写？氯气过量时离子反应如何写？ 练习2：已知 Cl2 + 2Fe2+=2Fe3++2Cl- Cl2 + 2Br-=Br2+2Cl- 练习1：已知氧化性：Cu2+ ＜ Ag+，在含有Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量铁粉，反应的先后顺序是？ 先后规律： 不同氧化剂与同一种还原剂混合，氧化性强优先反应。 不同还原剂与同一种氧化剂混合，还原性强优先反应。 (3) 根据被氧化被还原的程度比较 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 点燃 Fe + S ＝ FeS 研磨 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。 0 +3 0 +2 Fe被氧化