1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 学习目标 1. 熟记常见元素的化合价,能从化合价升降角度认识氧化 还原反应的特征,并能正确判断氧化还原反应,能从电子转移角 度认识氧化还原反应的本质。 2. 能从宏观和微观相结合的角度正确理解氧化还原反应与 四种基本反应类型的关系。 新课导入 生活中的化学 铁矿石 铸铁 思考与讨论 初中学过哪些氧化反应和还原反应 氧化反应 还原反应 CuO S+OSO2 氢气还原氧化铜 CuO+H,=Cu+H,O 2Mg+O-2MgO 思考:氧化反应和还原反应都是独立进行的吗 思考与讨论 (1) 请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识,分析以下反应,完 成下表。 高温 高温 2CuO+C=2Cu+CO2 Fe2O3 +3CO=2Fe +3CO2 物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还氧反应) C.CO 得氧物质 氧化反应 CuO, Fe2O3 失氧物质 还原反应 对氧化还原反应的认识 拿小本记下来 1.从得氧和失氧角度分析 法国化学家立瓦易提出然的氧化学说理论 失去氧,还原反应 Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2 得到氧,氧化反应 氧化反应:物质得到氧的反应 还原反应:物质失去氧的反应 有得、失氧的反应即为氧化还原反应 思考:氧化反应和还原反应都是独立进行的吗 氧化反应和还原反应同时进行 思考与讨论 (3)在以上反应中.物质发生氧化反应或还原反应.与物质所含元素化合价 的升高或降氏有什么关系? 化合价升高 氧化反应 2 0.高温 2CuO + C= 2Cu+ CO2 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 +3 +2 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 化合价降低原反应 拿小本记下来 2.从元素化合价变化的角度分析 英国学家弗为克的合价的理论 化合价降低 还原反应 +2 Fe2O3 +3CO高温2Fe+ 3CO2 化合价升高 氧化反应 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 还原反应: 物质听含元素化合价隐低的反应 凡是有远素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 (特征) 思考与讨论 氧化还原反应是态一定之氧的得失 化合价升高,氧化反应(被氧化) 从得失氧角度分析一个反应 是否为氧化还原反应,仅局限于 Fe+CuSO4==FeSO4+C 有得失氧的反应,所以此种方法 是有局限性、片面性的。 化合价降低,还原反应(被还原 氧化还原反应的判断依据是 有无化合价的升降 下列反应是查围干氧化还原反应 点燃 2H2+Cl=CI 2Na+Cl2=2NaCl 思考与讨论 价的升降是士么原因引起的 钟离子的形成 失个电子 Nat W离子 钟原子 Na-e-→Na+