11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 生活中常见的盐---氯化钠 一、氯化钠（俗称：食盐） 2.主要用途： (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗-生理盐水 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪 1.物理性质：白色的晶体，易溶于水。 生活中常见的盐---粗盐提纯 (1)粗盐提纯主要步骤： ①溶解 ②过滤 ③蒸发 4 计算产率 4.粗盐提纯 思考！ 生活中常见的盐---粗盐提纯 整个粗盐的提纯共用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 1.溶解: 2.过滤: 3.蒸发: 4.计算产率： 搅拌，加快溶解速率 引流 搅拌，受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 当有较多晶体析出时 生活中常见的盐---粗盐提纯 蒸发结晶 物理变化 (2)蒸发结晶： ①原理: ②仪器： ③玻璃棒的作用： 4 什么时候可停止加热： 将固体溶质和溶剂分离 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色 白色 白色 粉末状 粉末状 粉末状 易溶于水 易溶于水 难溶于水 碱性 弱碱性 纯碱/苏打 小苏打 石灰石，大理石主要成分 用于玻璃，造纸， 纺织和洗涤剂 发酵粉主要成分， 治疗胃酸过多 重要的建筑材料，可用于做补钙剂，制取co2 生活中常见的盐---碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 现有①碳酸钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④氯化钠、⑤盐酸， 请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ （3）日常生活中重要的调味品是_____ （4）天安门前华表的主要成份是_____ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____ ① ② ③ ④ ⑤ 巩固练习 【实验11—1】 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 现象 分析 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸发生反应 向碳酸钡中加入稀盐酸 归纳整理一下 BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2 在溶液中H+与CO32-/HCO3- 不能共存，会生成气体和水 反应条件：生成物有气体和水产生 盐与酸的反应 你试试：向硝酸银溶液中加入稀盐酸 你再试试：向氯化钡溶液中加入稀硫酸 你再试一次：向硝酸钡溶液中加入稀硫酸 Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 反应条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀产生 性质1：盐+酸 新盐+新酸 1.能与酸发生反应 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 盐与碱的反应 【实验11—2】向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水是否会发生反应呢？ 若反应又将有什么样的现象呢？ 反应原理： 你试试：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液 归纳整理一下 盐化学性质： 2.能与碱发生反应 性质2：盐+碱 新盐+新碱 反应条件：反应物均可溶，生成物有沉淀产生 思考~！ 如何鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？ 思考 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3) 思考 除杂：CaO(CaCO3) 盐化学性质： 3.能与某些盐发生反应 CuSO4+BaCl2 = BaSO4 +CuCl2 性质3：盐+盐 新盐+新盐 反应条件：反应物均可溶，生成物有沉淀产生 你试试：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 你再试试：硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液 盐与盐反应 盐与金属反应 盐化学性质： 4.能与某些金属发生反应 性质4：盐+金属 新盐+新金属 反应条件：（1）反应物金属与盐溶液 （2）金属活动性强于盐溶液中金属 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 1.曾青得铁则化为铜 2.铜与硝酸银溶液反应 1.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是 ( )九年级化学关于金 A.滤渣中一定有单质铁 B. 滤渣中一定有单质铁和单质铜 C.滤渣中一定有单质铜和单质银 D. 滤渣中一定有单质铁和单质银 习题巩固 2．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（　　） A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 　 习题巩固 3．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 ( ) A.滤出的固体中一定含有铜，可能