11.1生活中常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 盐的性质 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 条件 1、在金属活动性顺序表中，只有位于H前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来；盐必须是可溶性盐。 2、不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 3、铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐的性质 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 条件：1.盐溶于酸 2.生成物中有沉淀或气体或水 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 盐的性质 2、生成物中有沉淀。 条件： 1、反应物都可溶； 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 盐的性质 2、生成物中有沉淀。 条件： 1、反应物都可溶； 盐的性质 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 酸的性质 1.酸能使指示剂变色 2.酸 + 金属 = 盐 + 氢气 3.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 4.酸 + 碱 = 盐 + 水 5.酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 碱的性质 4.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 2.碱 + 酸 = 盐 + 水 3.碱 + 盐 = 新酸 + 新盐 1.碱能使指示剂变色 拓宽视野 我国著名化学家 制碱工业的先驱 侯德榜 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。 他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 H+的检验 待测液 加入紫色石蕊溶液 紫色石蕊变红 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有H+ OH-的检验 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有OH- 待测液 加入无色酚酞溶液 无色酚酞变红 离子的检验 离子的检验 CO32- HCO3- 的检验 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有CO32- 或HCO3- 待测液 加盐酸 产生气体 通入澄清石灰水 产生白色沉淀 碳酸盐 CO2 CaCO3 Ca(OH)2 HCl 离子的检验 离子的检验 SO42-的检验 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有SO42- 实验证明时要有明显现象!(有气体、沉淀或颜色改变） 待测液 含Ba(NO3)2 溶液 产生白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀不溶解 BaSO4 BaCO3 BaSO4 离子的检验 离子的检验 Cl-的检验 待测液 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀不溶解 AgCl Ag2CO3 AgCl 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有Cl- 离子的检验 离子的检验 NH4+的检验 一杯溶液,你如何通过实验证明其中含有NH4+ 待测液 加NaOH溶液 产生刺激性气味的气体 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 铵盐 NH3 离子的检验 离子的检验 现有Na2CO3、NaCl、Na2SO4三杯没有标签的溶液你用什么方法区别它们？ 取三种溶液少量与试管中点加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，再取剩下的少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4，没有现象的是NaCl。 当堂演练 总结今天的收获 1、盐的性质 2、物质的分类 3、离子的检验 $$