11.1生活中常见的盐课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 （第一课时） 知识巩固：化合物的分类 H+ + 酸根离子(阳离子全部为H+ ） 金属离子+ OH- （阴离子全部为OH- ） 金属离子+酸根离子 氧化物： 一物两素，含氧元素 化合物 酸 碱 盐 盐：由金属离子与酸根离子构成 的化合物 一、氯化钠NaCI（俗名食盐) 氯化钠在自然界中分布广泛 海盐 盐井 盐矿 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地 盐湖 一、氯化钠（食盐) 小结 氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。 1、组成 NaCl 组成元素：氯元素、钠元素 构成离子：钠离子、氯离子 2、物理性质 白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水，溶液呈中性 3、用途 生活上：重要的调味品 医疗上：生理盐水 工业上：制取纯碱、烧碱、盐酸等 农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种 交通上：融雪剂 拓展学习 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 人们怎样获取粗盐，提纯出精盐？ 获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。 海水晒盐 粗盐 提纯 （除去不溶性杂质） 步骤： ①溶解 玻璃棒：搅拌,加速溶解 ②过滤 ③蒸发 玻璃棒： 引流，防止液体飞溅 玻璃棒： 搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 注意蒸发终点哦!!! 二、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 物理性质 易溶于水的白色粉末 碳酸钠+盐酸 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 碳酸钠+石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 用途：纯碱馒头，苏打饼干 三、碳酸氢钠 俗称：小苏打 1、易溶于水的白色粉末， 水溶液显碱性 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 2、碳酸氢钠受热分解 NaHCO3 的用途：发酵粉的主要成分，焙制糕点，治疗胃酸过多。 四、碳酸钙 CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分，珍珠、鸡蛋壳的主要成分 石灰石 大理石 碳酸钙的用途：建筑材料，补钙剂，牙膏磨擦剂。 俗名连连看 1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（　　） A．不溶于水 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 2·碳酸钠的俗称是（　　） A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打 3·下列物质属于盐的是（　　） A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4 4·在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率，这这四步操作中均要用到的一种仪器是（　　） A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 A C C C $$