11.1生活中常见的盐（第2课时 盐的化学性质、复分解反应）课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 盐的化学性质 复分解反应 学习目标 1.掌握盐的化学性质，常见酸碱盐的溶解性； 2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。 导入新课 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 生活应用 酸 盐 盐 碱 盐 盐 这些反应属于什么基本类型？ 回忆盐的化学性质 1.什么是复分解反应？它有什么特点？ 2.下列反应是否是复分解反应，为什么？ AB+CD=AD+CB 反应前后各元素化合价不变 （1）二氧化碳是澄清石灰水变浑浊  （2）稀硫酸和氢氧化钠反应   想一想 第一部分 复分解反应条件、实质和类型 盐的化学性质： 1.盐+酸=新盐+新酸 2.盐+碱=新盐+新盐 3.盐+盐=新盐+新盐 ? 阅读课本P74，复分解反应的概念及特点，思考以上三个反应能否发生，为什么？ 都属于复分解反应 NaOH + Ba(NO3)2 —— Ba(OH)2 + NaNO3 × Na+、 OH-、Ba2+、 NO3- 反应前 Ba2+、 OH-、Na+、NO3- 反应后 溶液中离子种类没有改变 H+、SO42－ Na+、 CO3 2 － 反应前 Na+、SO42－ 反应后 溶液中离子种类发生改变 H2SO4 ＋ Na2CO3—— Na2SO4+ +H2O CO2↑ √ 这个反应的实质是什么？ 盐的化学性质： 1.盐+酸=新盐+新酸 2.盐+碱=新盐+新盐 3.盐+盐=新盐+新盐 都属于复分解反应 沉淀 气体 水 × √ × 复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1.反应物要求的条件：有酸酸溶，无酸两溶 2.生成物的条件要求： 两者缺一不可 气体、沉淀、水一种 难电离的物质 A.酸+金属==盐+氢气 B.酸+金属氧化物==盐+水 C.酸+碱==盐+水 D.酸+盐==新盐+新酸 E.碱+非金属氧化物==盐+水 F.碱+盐==新盐+新碱 G.盐+盐==盐+盐 下列酸碱盐的性质中属于复分解反应的有（ ） × × Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1.酸+金属氧化物 2.酸+碱 3.酸+盐 4.碱+盐 5.盐+盐 我们学过的五种类型复分解反应： 参加反应的盐和碱都可溶 生成物中一定有气体或沉淀或水 第二部分 五种复分解反应 第三部分 常见酸碱盐溶解性规律P.114（20℃） 碱区 酸区 盐区 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、氨（水）、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸 练习 判断下列化合物是否溶于水： 1. Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 2. BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 3. Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 √ × 微溶 √ √ √ √ × × × × 酸：初中范围内的酸全溶 碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2，四溶，Ca(OH)2是微溶，其余全部都不溶。 盐：钠钾硝铵盐都溶 硫酸（盐）钡不溶 氯化（盐酸盐）银不溶 碳酸（盐）多不溶 小结：酸、碱、盐的溶解规律 1.可溶钾(盐)、钠(盐)、硝酸(盐)、铵(盐) 2.不溶（大多）、碳酸盐 3.硫酸铅、（硫酸）钡、氯化银此类均为不可溶 4.硫酸钙、（硫酸）银、碳酸镁，这些固体都微溶。 5.碱类多数为沉淀，钾、钠、钡溶，钙微溶。 为了便于记忆，老师推荐下面口诀 D 1 第四部分 巩固练习 1. KOH+HCl= 2. BaCO3+ CaCl2= 3．H2SO4+Na