11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 学习目标 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及其在 生活中的主要用途. 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3、纯碱的化学性质 4、初步了解复分解反应。 5.了解部分酸碱盐的溶解性。 常见的盐 硫酸铜晶体 氯化钠(NaCl) 碳酸钙(CaCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 高锰酸钾(KMnO4) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 一、氯化钠（食盐) 1.氯化钠在自然界的分布与用途 海盐 盐井 盐矿 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地 盐湖 1.重要的调味品 2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用） 3: 日常生活中用来腌制食品 生理盐水 工业原料 选种 融雪剂 亚硝酸钠 (NaNO2)  亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 1、化学式、俗称及物理性质 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 苏打、纯碱 小苏打 白色 白色 白色 固体 固体 固体 难溶于水 易溶于水 易溶于水 大理石、石灰石的主要成分 不是碱而是盐 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 请结合课本73页内容，总结各物质的用途 可用作补钙剂。石灰石、大理石 用作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳。 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂。 工业上，用于生产玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂。 用途 根据这些盐在生活中的用途， 你能知道他们有什么化学性质吗？ 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应（实验11-1） 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： +澄清石灰水 实验11-2对于可溶性的碳酸钠，除了可以与酸反应生 成CO2，还能发生哪些反应？ 实验现象 向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 反应原理 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 向Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液 （1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 （2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 （3）Na2CO3 + CaCl2==2NaCl + CaCO3↓ （4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓ 观察与思考 CO2↑+H2O CO2↑+H2O 思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ 二、复分解反应 二 酸、碱、盐、金属氧化物 ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 特点：互交换 价不变 生成物中有沉淀、气体或水（满足之一） 实验11-3 向分别盛有少量NaOH溶液和BaCl2溶液的试管中 滴加CuSO4溶液，观察现象并填写P75页表格 一、探究复分解反应发生的条件 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 都生成水 一、探究复分解反应发生的条件 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 二、复分解反应发生的条件 复分解反应都是在溶液中发生的反应，只有生成物中有沉淀、或气体(如CO2)或水生成，(满足一条即可)复分解反应才能发生。 初中化学中的复分解反应 1.酸 + 碱 = 盐 + H2O 2.酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐1 + 盐2 = 新盐1+ 新盐2 5.金属氧化物+酸=盐+水 两者缺一不可 巧记 碱溶钾、钠、钡、钙、铵 钾、钠、铵、硝溶水快 BaSO4 硫酸盐不溶硫酸钡 AgCl 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾、钠、铵 BaSO4 AgCl既不溶于水也不溶于酸 部分酸、碱和盐的溶液性表（室温） 酸→ 碱↓ 盐↓ 溶解性口诀 探究 1.根据复分解发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。“√”表示反应,“×”表示不反应。 2.设计实验证明你的判断。 分别取NaOH、NaC