11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 学习目标: 1.知道碳酸盐的组成特点及其用途; 2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性; 3.掌握碳酸根离子的检验方法。 一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 阅读书本73、76页的有关内容,完成下列填空: 1.碳酸钠化学式为_,俗名_、_,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈_性。 2.碳酸氢钠化学式为_,俗名_,是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗_过多的一种药剂(非中和反应)。 3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料(建议你去北京天安门看升旗、看华表),在医学上还可作补钙剂。 4.我国制碱工业的先驱是_。这个碱指的物质是_。 Na2CO3 纯碱 苏打 碱 NaHCO3 小苏打 胃酸 侯德榜 纯碱 先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性? 它们能使水发生水解反应:H2O H++OH- 而,2H++CO32- H2CO3 H2O+CO2 二、碳酸盐、碳酸氢盐的共性 阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题: 1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点_。 3.观看实验11-1:向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠再做一次。 都含有CO32- 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成,推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。 有气泡产生,石灰水变浑浊 反应比Na2CO3剧烈 通过上述三个反应的学习,我们知道含有_或_的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子,CO32-离子或HCO3-离子与_离子结合,生成CO2和H2O。 如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢?需要哪些试剂? 取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐或碳酸氢盐,该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。 CO32- HCO3- H+ 三、碳酸根离子的检验 四、复分解反应 实验11-2 同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。 分析上述4个反应,它们都发生在溶液中,都是由_互相交换成分,生成另外_的反应,这样的反应叫做_。 两种化合物 两种化合物 复分解反应 1.下列说法正确的是( ) A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氢氧化钙 生石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐 3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是( ) A.纯碱其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐 A B D 4.下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是( ) A.蒸馏水 B.酚酞试液 C.烧碱溶液 D.稀盐酸 5.现有下列试剂供选择: ①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。 为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是( ) A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④ D A 6.(2019•合肥庐江县模拟)工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠,部分流程如下: (1)操作1的名称是_,写出实验室中该操作必需的一种玻璃仪器的名称_。 (2)写出流程中发生苛化反应的化学方程式_。 (3)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应, 是因为_。 (4)生产工艺中可以回收再利用的物质是_。 (5)由天然碱得到碳酸钠溶液时,将天然碱粉碎的目的是_。 过滤 玻璃棒(或烧杯、漏斗) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 氢氧化钙微溶于水,溶液中的氢氧化钙含量太低,影响生成物的量 碳酸钙 加快溶解速率 7.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么? 【猜想与假设】 .全部是氧化钙; ._; .全部是碳酸钙。 【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙,其理由是_。 (2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得