11.1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第三课时 一、复分解反应具体类型: 1、酸+金属氧化物 盐+水 2、酸+碱 盐+水 3、酸1+盐1 酸2+盐2 4、碱1+盐1 碱2+盐2 5、盐1+盐2 盐3+盐4 条件:反应物中酸为强酸(盐酸、硫酸、硝酸),盐要可溶(碳酸盐可难溶) 条件:反应物均可溶; 条件:反应物均可溶; 总条件:生成物中有沉淀或气体或水 (中和反应属于复分解反应) 在复分解反应中,酸碱中和反应往往优先反应,然后再是有酸参加的其余反应,最后才是无酸参加的反应。 点拨 (1)反应物类别: 金属氧化物+碱≠, NaOH+Fe2O3 酸+酸≠, HCl+HNO3 碱+碱≠, NaOH+Ca(OH)2 (2)反应物的溶解性: 碱与盐,盐与盐反应时要求反应物均可溶。 (3)在反应物溶解性符合条件下,看生成物中是否有沉淀或水或气体生成 二、复分解反应是否发生的三步判断法: 当二种化合物有相同的离子或者原子团时不会发生复分解反应 常见不共存的离子对: H+ 和 CO32- ; H+ 和 HCO3- ; NH4+与 OH- H+ 和 OH- 三、物质间的反应(离子共存问题) 离子共存就是在同一溶液中各离子不会形成沉淀、气体和水而稳定存在。解题时还要看清楚隐涵条件. 1.生成气体的离子对: H+ 和 CO32- ; H+ 和 HCO3- ; NH4+与 OH- 2、生成水的离子对: H2O+CO2 H2O+NH3 H2O 3 不能共存的离子对 沉淀 气体和水 题型:物质间的反应(离子共存) 1.在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种物质是下列中的 ( ) A.KCl B.NaNO3 C.HNO3 D.Mg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.Na+ Cl- OH- B.K+ Ca2+ CO32- C.H+ Cl- CO32- D.Na+ Fe3+ OH- 3. 分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 ( ) A.CuSO4、KOH、 NaCl B.Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C.NaCl、 BaCO3、 KNO3 D. HCl、 Na2SO4、 KCl B A D (离子共存问题) 1.在水溶液中,一般不与其它物质发生复分解反应,这种物质是( ) A.KCl B.NaNO3 C.HNO3 D.Mg(OH)2 2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.Na+ Cl- OH- B.K+ Ca2+ CO32- C.H+ Cl- CO32- D.Na+ Fe3+ OH- 3. 分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 ( ) A.CuSO4、KOH、 NaCl B.Ba(OH)2、K2SO4、 HCl C.NaCl、 BaCO3、 KNO3 D. HCl、 Na2SO4、 KCl B A D 下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ) A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D 完成鉴别题时,首先考虑物质本身的颜色,其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象,如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。 四、鉴别 题型:鉴别 用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是 2. 下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸 D B 3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是 ( ) A.④②③① B.④③②① C.④②①③ D.③④①② 题型:鉴别 B 五:除杂【小结】 除杂有多种方法,包括物理方法,如:过滤、蒸发、磁铁吸引等;化学方法,根据反应的原理,利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质,进而除去杂质。 利用化学方法除杂时,要注意三个方面: 1. 所加试剂只与杂质反应,不与被提纯物反应; 2. 不引入新的杂质; 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。 注意:当是酸碱盐中的除杂时我们一般用1/2法(各固定一半的方法),即先找到二种物质之间不同的离子,杂质离子决定一半要加的离子(让杂质离子形成沉淀或气体或水),要加的物质另一半就是和要保留的物质一样,这样就不容易引入新的杂质离子。 NaOH(Na2CO3)溶液 想想为什么不用HCl NaCl(Na2SO4) 加适量的Ca(OH)2 溶液 再过滤 题型:除杂 1. 除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的