2024年贵州省中考复习人教版化学题型九有关化学方程式的计算

题型九　 有关化学方程式的计算 1.根据化学方程式计算反应物、生成物的质量: 一般根据化学方程式中各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比计算。 专题突破·明技法 2.化学方程式结合质量分数的计算: 代入化学方程式的质量必须是纯净物的质量。若反应物或生成物中含有杂质,则必须将其换算成纯净物的质量再计算。相关计算公式如下: (1)纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度(质量分数)=不纯物的总质量×(1-杂质的质量分数) (2)混合物中某物质的质量分数=×100% ①溶液中,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数; ②气体体积需换算成质量才能计算,即气体的质量=气体的体积×密度。 3.化学方程式结合溶液的计算: (1)反应后所得溶液质量的计算。 ①溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量(溶剂水的质量通常有两种情况:a.反应前各溶液中的水;b.反应后生成的水); ②守恒法:溶液质量=反应前各物质的总质量-生成沉淀或气体的质量(若反应前有固体物质,则固体必须指溶解的部分)。 (2)相关计算公式。 溶质质量分数=×100%=×100% =×100%   (3)浓溶液稀释。 根据稀释前后溶质质量不变:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 4.坐标曲线类计算题的解题方法: 【方法点拨】(1)找转折点,看转折点的横纵坐标,确定反应物或生成物的质量。 ①若为沉淀和气体类曲线,则拐点与起点纵坐标的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量;拐点与起点横坐标的差值表示某反应物的质量。 ②若为pH曲线,则通过纵坐标可以判断反应进行的程度,从横坐标可以读出参加反应的溶液的质量。 (2)利用图像所给的数据并结合题干已知条件和化学方程式进行计算。 5.表格类计算题的解题方法: 【方法点拨】(1)寻找恰好反应的量。 ①生成沉淀或气体的质量分次计算:对比各组实验数据,数据是否呈规律性变化,若数值变化相等,则本次加入物质恰好完全反应;若不相等,则本次加入的物质有剩余。 ②生成沉淀或气体的质量累计计算:首先计算第一次产生沉淀或气体的质量,然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较,若两者相等,则加入的物质完全反应,若两者不相等,则加入的物质有剩余。 (2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。 1.(2022·黔西南州中考)某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、 氯化钠的废液,化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题: (1)实验室现有镁粉、铁粉、铝粉,选择其中一种置换铜,你的选择是__________, 理由是____________________________________________。  (2)经测定,废液中硫酸铜的质量分数为6.4%,废液质量为1 250 g,理论上可以置换 出铜________g,消耗所选金属粉末的质量是多少(写出计算过程)?  贵州五年真题 　铁粉　 　铁粉只能置换铜,而铝、镁能同时置换铜和锌　 　32　 解:设消耗铁粉的质量为x,可以置换出铜的质量为y。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 56 160 64 x 1 250 g×6.4% y =　　x=28 g =　　y=32 g 答:废液质量为1 250 g,理论上可以置换出铜32 g,消耗所选金属粉末的质量是28 g。 2.(2022·铜仁中考)某同学在探究酸碱盐反应实验时,向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示,请根据要求回答下列问题: (1)M点的溶质为__________________________。  (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为________g。  (3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是_________________________________________。  　硫酸、硫酸钠、硫酸铜　 　4.9　 氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀　 3.(2022·黔东南州中考)石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富,某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,判断是否有开采使用价值,决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐 酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固 体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4 请完成下列问题: (1)表中X的值:________。  (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________。  (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)