10.1常见的酸和碱第2课时酸的化学性质 课件-2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题1　常见的酸和碱 第2课时　酸的化学性质 1. 酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变成 　红色　⁠，无色酚酞溶液遇酸 　不变色　⁠。 2. 酸与活泼金属反应生成金属 　化合物　⁠和 　氢气　⁠。 分别写出稀盐酸与镁、铁，稀硫酸与锌、铝反应的化学方程式： （1）  　2HCl＋Mg　MgCl2＋H2↑　⁠。 （2）  　2HCl＋Fe　FeCl2＋H2↑　⁠。 （3）  　H2SO4＋Zn　ZnSO4＋H2↑　⁠。 （4）  　3H2SO4＋2Al　Al2（SO4）3＋3H2↑　⁠。 红色 不变色 化合物 氢气 2HCl＋Mg　MgCl2＋H2↑ 2HCl＋Fe　FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Zn　ZnSO4＋H2↑ 3H2SO4＋2Al　Al2（SO4）3＋3H2↑ 3. 酸与金属氧化物反应生成金属 　化合物　⁠和 　水　⁠。 （1） 将生锈的铁钉分别投入稀盐酸和稀硫酸中，观察到的现象为 　铁钉表面逐渐变光亮，溶液由　无色逐渐变为黄色　⁠，反应的化学方程式分别是 　Fe2O3＋6HCl　　　　　　　　、 　Fe2O3＋3H2SO4　Fe2（SO4）3　　　　　　　　　。该反应常用于 　铁制品表面除锈　⁠，但铁制品在酸中浸泡的时间 　不宜过长　⁠，因为 　铁锈除去后，金属铁会与稀盐酸（或稀硫酸）继续反应　⁠。 （2） 氧化铜与稀硫酸和稀盐酸反应的现象为 　黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色　⁠，反应的化学方程式分别为 　H2SO4＋CuO　CuSO4＋H2O　⁠、 　CuO＋2HCl　CuCl2＋H2O　⁠。 化合物 水 铁 钉表面逐渐变光亮，溶液由　 无色逐渐变为黄色 Fe2O3＋6HCl　 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 铁制品表面除锈 不宜过长 铁锈除去后，金属铁会与稀盐酸 （或稀硫酸）继续反应 黑色粉末消失，溶液由 无色变为蓝色 H2SO4＋CuO　 CuSO4＋H2O CuO＋2HCl　CuCl2＋H2O Fe2（SO4）3＋3H2O 4. 请写出你知道的酸与其他化合物反应的化学方程式（至少写一个）及其用途： 　2HCl＋CaCO3　CaCl2＋CO2↑＋H2O　⁠， 　实验室制取二氧化碳（合理答案均可）　⁠。 2HCl＋CaCO3　CaCl2＋CO2↑＋H2O 实验室制取 二氧化碳（合理答案均可） 1. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　D　） A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO3 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2. 无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所示。X是下列选项中的（提示：H2SO4＋BaCl2⁠ ⁠BaSO4↓＋2HCl）（　A　） 加入的物质 石蕊溶液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 现　象 溶液变红 固体逐渐溶解，溶液逐渐变黄 无明显现象 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3. 如图所示为化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（　C　） A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. 如图所示为铜片A的系列变化，据图回答下列问题： （1） 若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 　H2　⁠（填化学式）。 H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （2） 写出方法2的化学方程式：⁠ 　CuO＋H2SO4　⁠ ⁠CuSO4＋H2O　⁠。 （3） 铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为 　mA＝mB＞mC　⁠。 CuO＋H2SO4　⁠ ⁠CuSO4＋ H2O mA＝mB＞mC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1） 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 　吸水　⁠性。 （2） 写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ① 与铁粉反应： 　Fe＋H2SO4　FeSO4＋H2↑　⁠。 ② 与氧化镁反应： 　MgO＋H2SO4　MgSO4＋H2O　⁠。 吸水 Fe＋H2SO4　FeSO4＋H2↑ MgO＋H2SO4　MgSO4＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （3） 盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈