10.1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂盐酸、硫酸的物理性质及浓硫酸的特性课件-2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题1　常见的酸和碱 第1课时　酸碱指示剂　盐酸、硫酸的物理性质及浓硫酸的特性 1. 酸碱指示剂 （1） 常用指示剂在不同溶液中的显色情况。 指示剂 酸性溶液 （如稀盐酸） 碱性溶液 （如氢氧化钠 溶液） 中性溶液 （如氯化钠 溶液） 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红　色 蓝　色 紫　色 无　色 红　色 无　色 ① 指示剂与酸、碱的作用属于化学变化。 ② 指示剂与酸、碱作用，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，叙述时不能颠倒。 ③ 难溶的酸或碱不能使指示剂变色。 （2） 注意： 2. 几种常见的酸：除盐酸、硫酸外，实验室和化工生产中常用的酸还有 　硝酸（或HNO3）　⁠和 　醋酸（或CH3COOH）　⁠等。 （1） 盐酸、硫酸的物理性质和主要用途 物　质 物理性质 主要用途 盐　酸 是无色、有刺激性气味的液体，有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处有白雾产生 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硝酸（或HNO3） 醋酸（或CH3COOH） 物　质 物理性质 主要用途 硫　酸 是无色、黏稠的油状液体，没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖时没有白雾产生 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 （2） 浓硫酸的特性 ① 浓硫酸具有 　吸水　⁠性，在实验室中常用它作干燥剂，将浓硫酸敞口放置在空气中，能够吸收空气中的水分，使其质量变 　大　⁠，但其溶质质量分数变 　小　⁠。 吸水 大 小 ② 浓硫酸具有强烈的 　腐蚀　⁠性，使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 　立即用大量水冲洗　⁠，然后 　涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液　⁠。 ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量的 　热　⁠，在稀释浓硫酸时，一定要 　把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌　⁠，切不可 　将水倒入浓硫酸　⁠。 腐蚀 立即用大量水冲洗 涂上3％～5 ％ 的碳酸氢钠溶液 热 把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌 将水倒入 浓硫酸 1. （2023·南京秦淮一模）下列物质中，能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　A　） A. 石灰水 B. 苹果汁 C. 白醋 D. 蔗糖溶液 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2. （2023·临沧耿马一模）向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变为红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为（　D　） A. 无色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3. （2023·无锡一模）下列有关如图试剂的描述正确的是（　D　） A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100 D. 打开该试剂瓶的瓶塞，瓶口会出现白雾 第3题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4. 化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”五个红色的大字立刻呈现于纸上。他所用的试剂可能是下列中的（　A　） A. 酚酞——氢氧化钠溶液 B. 酚酞——稀盐酸 C. 石蕊——氢氧化钠溶液 D. 石蕊——稀盐酸 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5. 如图所示为用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字。 （1） 现象：放置一会儿发现用 　浓　⁠（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。 （2） 结论：同种酸由于 　溶液浓度（或溶质的质量分数）　⁠不同，它们的性质不完全相同。 浓 溶液浓度（或溶质的质量分数） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6. 如图所示为稀释浓硫酸实验的示意图。 （1） 写出图中a、b两种仪器的名称：a 　玻璃棒　⁠，b 　量筒　⁠。 （2） 稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 　液滴飞溅　⁠，故稀释浓硫酸时一定要 　将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌　⁠。 玻璃棒 量筒 液滴飞溅 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 （3） 实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 　A　⁠（填字母）。 　 　 　 （4） 浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 　3％～5％的NaHCO3溶液　⁠。 A 3％～5％的NaHCO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7. 将石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（　D