11.1生活中常见的盐第3课时复分解反应 盐的化学性质课件-2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题1　生活中常见的盐 第3课时 复分解反应 盐的化学性质 1. 复分解反应 （1） 定义： 　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应　⁠叫做复分解反应。复分解反应也是化学反应的一种基本反应类型，可用字母表达式表示为AB＋CD⁠ ⁠ 　AD＋CB　⁠。 （2） 条件：① 当两种化合物相互交换成分，生成物中有 　沉淀　⁠、 　气体　⁠或 　水　⁠时，复分解反应才可以发生；② 若反应物属于盐和碱或盐和盐，则反应物必须都 　可溶　⁠，复分解反应才能进行。 （3） 复分解反应通常发生在酸、碱、盐及金属氧化物之间（实例用化学方程式表示）。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反 应 AD＋CB 沉 淀 气体 水 可溶 ① 酸＋碱⁠ ⁠ 　盐＋水　⁠，如 　HCl＋NaOH　NaCl＋H2O　⁠。 ② 酸＋盐⁠ ⁠ 　酸＋盐　⁠，如 　H2SO4＋BaCl2　2HCl＋BaSO4↓　⁠。 ③ 碱＋盐⁠ ⁠ 　碱＋盐　⁠，如 　Ca（OH）2＋Na2CO3　2NaOH＋CaCO3↓　⁠。 ④ 盐＋盐⁠ ⁠ 　盐＋盐　⁠，如 　NaCl＋AgNO3　NaNO3＋AgCl↓　⁠。 ⑤ 酸＋金属氧化物⁠ ⁠ 　盐＋水　⁠，如 　H2SO4＋CuO　CuSO4＋H2O　⁠。 盐＋水 HCl＋NaOH　NaCl＋H2O 酸＋盐 H2SO4＋BaCl2　2HCl＋ BaSO4↓ 碱＋盐 Ca（OH）2＋Na2CO3　2NaOH＋ CaCO3↓ 盐＋盐 NaCl＋AgNO3　NaNO3＋ AgCl↓ 盐＋水 H2SO4＋CuO　CuSO4＋ H2O （4） 常见的不溶于水的沉淀有 　CaCO3　⁠、 　BaCO3　⁠、 　Mg（OH）2　⁠、 　Cu（OH）2　⁠、 　Fe（OH）3　⁠、 　AgCl　⁠、 　BaSO4（合理答案均可）　⁠等，其中 　AgCl　⁠、 　BaSO4　⁠沉淀既不溶于水也不溶于酸。 CaCO3 BaCO3 Mg （OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 AgCl BaSO4 （合理答案均可） AgCl BaSO4 2. 盐的化学性质（实例用化学方程式表示） （1） 盐＋金属⁠ ⁠ 　盐＋金属　⁠，如 　CuSO4＋Fe　FeSO4＋Cu　⁠。 （2） 盐＋酸⁠ ⁠ 　盐＋酸　⁠，如 　HCl＋AgNO3　HNO3＋AgCl↓　⁠。 （3） 盐＋碱⁠ ⁠ 　盐＋碱　⁠，如 　FeCl3＋3NaOH　3NaCl＋Fe（OH）3↓　⁠。 （4） 盐＋盐⁠ ⁠ 　盐＋盐　⁠，如 　Na2CO3＋CaCl2　CaCO3↓＋2NaCl（合理答案均可）　⁠。 盐＋金属 CuSO4＋Fe　FeSO4＋ Cu 盐＋酸 HCl＋AgNO3　HNO3＋ AgCl↓ 盐＋碱 FeCl3＋3NaOH　3NaCl＋Fe （OH）3↓ 盐＋盐 Na2CO3＋CaCl2　CaCO3↓＋ 2NaCl（合理答案均可） 1. （2023·株洲）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（　D　） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl⁠ ⁠2FeCl3＋3H2↑ B. 镁带在氧气中燃烧：Mg＋O2⁠ ⁠MgO2 C. 在高温下CaCO3分解：CaCO3⁠ ⁠CaO＋CO2↑ D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HCl⁠ ⁠AlCl3＋3H2O D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2. （2022·乐山）向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是（　A　） A. MgCl2溶液 B. Ba（NO3）2溶液 C. K2CO3溶液 D. CuSO4溶液 3. （2023·衡水冀州期中）能用BaCl2溶液鉴别的一组试剂是（　A　） A. NaCl溶液、Na2SO4溶液 B. Na2CO3溶液、Na2SO4溶液 C. NaCl溶液、KNO3溶液 D. 稀硫酸、Na2SO4溶液 A A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4. 下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　A　） A. Na＋、Ca2＋、Cl－ B. N、K＋、C C. Cu2＋、Cl－、S D. Ba2＋、Al3＋、S A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5. （2023·苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（　C　） Cl－ S C H＋ 溶、挥 溶 溶、挥 Ca2＋ 溶 微 不 Mg2＋ 溶 溶 微 C