8.2金属的化学性质第1课时课件-2023-2024学年人教版化学九年级下册

课题2　金属的化学性质 第1课时　金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应 （1） 镁、铝等在常温下就能与氧气反应，反应的化学方程式分别为 　2Mg＋O2　2MgO　⁠、 　4Al＋3O2　2Al2O3　⁠。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 　铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化　⁠。铁、铜等在温度较高时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为 　3Fe＋2O2Fe3O4　⁠、 　2Cu＋O22CuO　⁠。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也 　不与氧气反应　⁠。 （2） 从上述金属与氧气反应的难易程度可以看出：比较活泼的是 　镁、铝（或Mg、Al）　⁠，其次是 　铁、铜（或Fe、Cu）　⁠，最不活泼的是 　金（或Au）　⁠。 2Mg＋O2　2MgO 4Al＋3O2　2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 3Fe＋ 2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO 不与氧气反应 镁、铝（或Mg、Al） 铁、铜（或Fe、Cu） 金（或Au） 2. 金属与酸的反应 （1） 镁、锌、铁都能与稀盐酸、稀硫酸反应，都有 　氢气　⁠生成，反应剧烈程度由Mg到Fe逐渐 　减弱　⁠，其中铁与稀盐酸、稀硫酸反应的现象为 　有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色　⁠。而铜与稀盐酸、稀硫酸均 　不反应　⁠，由此可见，镁、锌、铁的金属活动性都比铜 　强　⁠。 氢气 减弱 有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 不反应 强 （2） 分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式： 　Mg＋2HCl　MgCl2＋H2↑　⁠、 　2Al＋6HCl　2AlCl3＋3H2↑　⁠、 　Zn＋2HCl　ZnCl2＋H2↑　⁠、 　Fe＋2HCl　FeCl2＋H2↑　⁠、 　Mg＋H2SO4　MgSO4＋H2↑　⁠、 　2Al＋3H2SO4　Al2（SO4）3＋3H2↑　⁠、 　Zn＋H2SO4　ZnSO4＋H2↑　⁠、 　Fe＋H2SO4　FeSO4＋H2↑　⁠。 Mg＋2HCl　MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl　2AlCl3＋ 3H2↑ Zn＋2HCl　ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl　FeCl2＋ H2↑ Mg＋H2SO4　MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4　Al2 （SO4）3＋3H2↑ Zn＋H2SO4　ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4　 FeSO4＋H2↑ 3. 金属与某些金属化合物溶液的反应 （1） 铁放入硫酸铜溶液中的实验现象为 　铁表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　⁠，反应的化学方程式为 　Fe＋CuSO4　FeSO4＋Cu　⁠。 （2） 铝放入硫酸铜溶液中的实验现象为 　铝表面析出一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色　⁠，反应的化学方程式为 　2Al＋3CuSO4　Al2（SO4）3＋3Cu　⁠。 铁表面析出一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4　 FeSO4＋Cu 铝表面析出一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al＋3CuSO4　 Al2（SO4）3＋3Cu （3） 铜放入硝酸银溶液中的实验现象为 　铜表面析出一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色　⁠，反应的化学方程式为 　Cu＋2AgNO3　Cu（NO3）2＋2Ag　⁠。 铜表面析出一层银白色物 质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3　 Cu（NO3）2＋2Ag 1. 下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是 （　D　） A. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 B. 各种金属在高温下都能与氧气反应 C. “真金不怕火炼”说明金的熔点很高 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2. 下列关于金属与酸反应的现象或解释正确的是（　C　） A. 将铜片放入盐酸中，发现溶液由无色变为蓝色 B. 将不锈钢放入稀硫酸中，无现象产生 C. 根据不同金属与酸反应产生气泡的速率，可以初步判断金属的活动性 D. 将铁片放入稀盐酸中，反应后溶液颜色变为黄色 3. 向CuSO4溶液中加入少量铁粉充分反应后，溶液中含有的物质（水除外）是（　C　） A. Fe2（SO4）3 B. FeSO4 C. CuSO4、FeSO4 D. CuSO4、Fe2（SO4）3 C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4. 关于如图所示的反应，下列说法错误的是（　D　） A. 铝丝需要用砂纸打磨 B. 溶液由蓝色变为无色 C. 金属活动性强弱：Al＞Cu D. 反应的化学方程式：Al＋CuSO4⁠ ⁠Cu＋AlSO4 第4题 D 1