4.2.2 元素周期律——同周期、同主族元素性质的递变-【超级课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册)

第二节 元素周期律 第2课时 同周期、同主族元素性质的递变 第四章 学 习 目 标 通过研究获得同周期元素性质递变规律，结合碱金属、卤族元素金属性和非金属性递变规律，得出元素周期律，形成对元素周期表中同周期和同主族元素排布依据的理解。 学会从微观结构角度电荷作用关系解释第三周期元素金属性和非金属性的变化规律，并用第二、四周期中部分元素性质变化检验此规律，建立同周期元素递变规律。 操作新制氯水和NaBr溶液、NaI溶液反应和溴水和NaI溶液反应实验，观察颜色变化，推理关系得出氧化性强弱关系，并与非金属性相关联，得出同主族元素非金属性递变规律。 教 学 重 点 教 学 难 点 同周期元素周期律的得出和检验 同主族、同周期理解元素周期律 教 学 环 节 环节一 环节三 环节二 元素金属性和非金属性变化规律 同主族元素金属性和非金属性递变规律 同周期、同主族元素性质递变规律 【引入】 第三周期元素从钠到氯，随着核电荷数的递增，最外层电子数、原子半径、主要化合价都呈现递增或递减的规律，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 请问，其他周期元素是否也存在这样的变化规律？ __________ 1 元素金属性和非金属性变化规律 建立不同周期元素“周期性”递变规律 1 元素金属性和非金属性变化规律 【活动】 第二周期元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，最外层电子数、主要化合价呈现递增趋势，原子半径呈现递减趋势。 请预测并证明金属性和非金属性的变化规律。 【活动】 1 元素金属性和非金属性变化规律 证明金属性Li强于Be Li、Be分别与稀硫酸反应产生气泡，Li的反应更加剧烈，说明金属性：Li>Be LiOH碱性比Be(OH)2的碱性强，并且Be(OH)2有两性，说明金属性：Li>Be r(Li)>r(Be)，原子核对最外层电子吸引力相对小，更容易失去最外层电子，说明金属性：Li>Be 【活动】 1 元素金属性和非金属性变化规律 证明非金属性F强于O 比较氧气、氟气与氢气反应的难易程度：氧气与氢气反应的条件是“点燃”，氟气与氢气在冷暗处就会爆炸，说明，非金属性：F>O OF2中，氧元素的化合价为+2价，氟元素的化合价为-1价，说明氟比氧更容易吸引电子，故非金属性：F>O 【总结】 1 元素金属性和非金属性变化规律 原子半径 主要化合价 最外层电子数 电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小[r(Li)>r(Be)，r(O)>r(F)]，越不容易失去电子，故金属性：Li>Be，非金属性：F>O 锂原子最外层电子数为1，铍原子最外层电子数为2，锂比铍更容易失去电子； 氧原子最外层电子数为6，氟原子最外层电子数为7，氟比氧更容易得到电子；故金属性：Li>Be，非金属性：F>O 锂元素主要化合价：+1；铍元素主要化合价：+2 氧元素主要化合价：-2；氟元素主要化合价：-1（氟无正价） 预测：金属性：Li>Be，非金属性：F>O 【活动】 1 元素金属性和非金属性变化规律 模仿第二、三周期元素金属性与非金属性强弱的比较方法，预测第四周期主族元素金属性和非金属性的递变规律。 【小结】 1 元素金属性和非金属性变化规律 元素性质（原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性......）随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律成为元素周期律，其本质原因是元素原子核外电子排布周期性变化。 元素周期律 2 同主族元素金属性和非金属性递变规律 【引入】 依据F、Cl、Br、I的原子结构示意图，找出相同点和不同点，并思考不同点存在怎样的变化规律。结合原子核对最外层电子吸引力的大小判断，从F到I得电子能力的变化规律。 碱金属元素从锂到铯，最外层电子数相同，电子层数依次递增，原子核对最外层电子的吸引力较弱，金属失电子能力增强，故金属性增强。卤族元素氟、氯、溴、碘，其非金属性存在怎样的变化规律？ 【实验】 2 同主族元素金属性和非金属性递变规律 实验要求 在点滴板上分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制氯水，然后向NaBr溶液、NaI溶液分别滴入3滴新制氯水，观察颜色变化，并与新制氯水的颜色比较，写出对应方程式。 在点滴板上分别滴入3滴溴水和NaI溶液然后向NaI溶液分别滴入3滴溴水，观察颜色变化，并与溴水的颜色比较，写出对应方程式。 【展示】 2 同主族元素金属性和非金属性递变规律 【展示】 Cl制Br： Cl制I： Br制I： 结 论 ？ 2 同主族元素金属性和非金属性递变规律 【小结】 2 同主族元素金属性和非金属性递变规律 卤素单质的非金属强弱规律与卤素单质的氧化性强弱顺序一致，故有时可用单质的氧化性来比较元素非金属的强弱。 卤素元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强。 其他主族元素