第2章 粒子的模型与符号（知识清单）-【上好课】八年级科学下册同步备课系列（浙教版）

第2章 粒子的模型与符号 【知识结构】 【考点清单】 知识点一：模型、符号的建立与作用 1. 模型：人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特正和本质，这样的方法就是模型方法。 2.一个模型可以是一幅图、一 张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 3.符号：用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。 知识点二：物质的微观粒子模型 1.人们常用模型来表示分子由原子构成，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 2.在电解水时，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质。可见，在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 3.物质通常是由分子构成的，但也有些物质是直接由原子构成的。由原子构成的物质有石墨，金刚石以及金属。 4.粒子的大小与质量：分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。不同种类的 分子和原子，质量不同，体积也不相同。碳原子质量比氢气分子质量大。 知识点三：原子结构的模型 1.原子结构模型的建立：1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。由此可见，原子内还有带正电的物质。 2.汤姆生原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 3.1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数a粒子发生了较大角度的偏转。 4.在分析实验卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 5.1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 6.原子是由带正电荷的原子核)和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 7.原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。 原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。 8.通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒 子——质子(proton）和中子(neutron)构成。 9.根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中子不带电。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 核外电子 带负电荷 9.1176×10-31千克 原子 质子 带正电荷1.6726×10-27千克 原子核 中子 不带电1.6748×10-27千克 10.原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克（quark)构成的。 11.金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成了带正电荷的钠离子(阳离子），氯原子得到电子形成了带负电荷的氯离子（阴离子）。 12.科学上把具有相同核电荷数(即质子数）的一类原子总称为元素(element)，如氧元素就是所有电荷数为8的原子的总称。原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 知识点四：组成物质的元素 1.人类已知的元素有110多种（见化学元素周期表)，我们把由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。 2.通常人们把元素分为金属元素和非金属元素。在通常情况下很难与其他元素 或物质发生化学反应，在自然界中的含量稀少，这类气体叫稀有气体，这类元素叫稀有元素。在110多种元素中，金属元素占大多数。 金属元素 组成物质的元素 非金属元素（包括稀有元素） 3.元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、 钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。 海水中，除了水由氢氧两种元素（氧85.8%，氢10.7%）组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氯2.0%、钠和镁等1.5%），还有一些贵重金属，如金等。 知识点五：表示元素的符号 1.元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母(