11.1生活中常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 生活中常见的盐 第一课时 教学目标 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验的方法。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 体会分类学习化学物质的方法与意义。 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 教学重点 教学难点 碳酸根、碳酸氢根离子的检验 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 盐的共性规律归纳 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 日常生活中所说的盐，通常指食盐，你想一下它都有哪些物理性质呢？ 盐田 盐井 盐湖 盐矿 氯化钠 物理性质：白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。广泛存在于海水、盐湖、盐矿中。 用途广泛： 生理盐水 调味品和防腐剂 融雪剂 氯化钠 生活中作为调味品和防腐剂； 农业上用于选种； 医疗上用于制生理盐水； 交通上作融雪剂； 同时还是化工生产的原料等。 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：                   等。不能直接食用，必须除杂和提纯之后才能食用。 粗盐 粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中难溶性杂质的去除 实验步骤： 1、溶解：称取5.0g食盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，确定10mL水里溶解了多少克粗盐。 粗盐中难溶性杂质的去除 2、过滤：用玻璃棒引流，过滤食盐水。仔细观察剩余物和滤液的颜色。如果滤液仍浑浊应再过滤一次。 实验步骤： 粗盐中难溶性杂质的去除 3、蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿，加热，过程中用玻璃棒不断搅拌； 实验步骤： 4、计算产率：把蒸发皿中的晶体称量，并计算产率，最后转移到指定容器中。 粗盐中难溶性杂质的去除 上面三个实验操作，溶解、过滤、蒸发结晶，都用到了玻璃棒，他们的作用分别是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解； 过滤时：引流； 蒸发结晶时： 搅拌，防止液体飞溅。 练习 1.下列说法正确的是(       ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称 2.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是(        ) A．①②③⑤⑥                  B．③④⑤ C．①④⑤⑥                      D．①②③④⑤⑥ D A 小结 氯化钠 ：白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率 有的同学说，盐就是食盐，这样说对吗？ 当然是错误的！盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。除了氯化钠以外，还有很多，例如碳酸钙，碳酸钠等。 大理石 石灰石 贝壳 珊瑚 物理性质：白色块状固体，不溶于水。 碳酸钙 碳酸钙在自然界中广发存在，它是大理石和石灰石的主要成分，贝壳、珊瑚、鸡蛋壳等也含有碳酸钙。 华表 建筑材料 钙片 碳酸钙 用途：重要的建筑材料，同时还可以用作补钙剂，在实验室，用于制备二氧化碳等。 化学性质： 1、与酸反应： 2、高温分解：  实验室制二氧化碳 工业制二氧化碳和生石灰 碳酸钙 化学性质： 3、与碳酸反应：  碳酸氢钙分解：  溶洞的形成  碳酸钙 H2O 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，它的水溶液呈碱性，俗名纯碱或苏打。 碳酸氢钠：白色粉末状固体，可溶于水，它的水溶液呈碱性，俗名小苏打。 碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质相似，化学性质比较相似。他们都能与酸反应。 Na2CO3 除此之外，碳酸钠还能和澄清石灰水发生反应 现象：澄清石灰水变浑浊。 碳酸钠 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都能与盐酸发生反应，与他们的组成有很大的关系，它们都含有碳酸根离子。 如何检验碳酸根离子？ 碳酸根离子的检验 操作：取样；滴加稀盐酸；将产生的气体通入澄清石灰水。 现象：溶液中冒气泡，并且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：含有碳酸根离子 碳酸根离子的检验 练习 生活中，大理石地板如果不慎滴上了醋或者其他酸，擦干地板以后，表面变得没有那么光亮了，为什么？ 大理石的主要成分是碳酸钙，会和酸发生反应。表面被腐蚀，反应方程式如下： 小结 碳酸钙：白色固体，不溶于水，大理石或石灰石的主要成分 碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，它的水溶液呈碱性，俗名纯碱或苏打。 碳酸氢钠：白色粉末状固体，可溶于水，它的水溶液呈碱性，俗名小苏打。 $$