11.1生活中常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 课题1 生活中常见的盐 盐 金属离子 + 酸根离子 NaCl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 NaNO2 （亚硝酸钠工业用盐，有毒） 常见的盐 食盐晶体 胆矾晶体 碳酸钠粉末 一、氯化钠 NaCl，俗名食盐 2、做防腐剂 1、做调味品 3、消除积雪 4、用氯化钠选种 5、配制生理盐水 用途 Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换。 Cl- 促生盐酸，帮助消化，增进食欲。 NaCl的分布 海洋、盐湖、盐井、盐矿 NaCl的生产 海水晒盐、煮盐湖或盐井水得到粗盐。 通过提纯粗盐（含杂质）可得到精盐。 步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等 粗盐的提纯 1. 称量 按要求称取粗盐，量取水。 2. 溶解 将粗盐溶解在水中。 3. 过滤 按要求过滤，除去不溶性杂质。 4. 蒸发 蒸发滤液，得到精盐。 5. 计算产率 实验步骤 实验中玻璃棒的作用： 溶解过程： 用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解 过滤过程： 用玻璃棒引流，防止液体溅出。 蒸发过程： 搅拌，使滤液均匀受热，防止飞溅。 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1. 碳酸钠（Na2CO3 俗名 纯碱，苏打）用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。 2. 碳酸钙（CaCO3）主要以大理石、石灰石存在。 大理石、石灰石是重要的建筑材料，CaCO3还可做补钙剂。 3. 碳酸氢钠（NaHCO3 俗名小苏打）是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。 还可以治疗胃酸过多。 大理石 大理石华表 发酵粉 一、常见的盐 （盐→金属离子 + 酸根离子）   定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 几种盐的物理性质与用途 盐与酸的反应—碳酸根离子（CO32－）的鉴定： 澄清石灰水 固体反应物逐渐消失，有大量气 泡产生，澄清的石水变浑浊。 凡是含有碳酸根离子（CO32-）的物质，加入酸，会产生使澄清 的石灰水变浑浊的气体。这可以用于判断该物质是否含有CO32-。 现象 拓展应用 MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + CO2 + H2O K2CO3 + H2SO4 == 2K2SO4 + CO2 + H2O 碳酸钠与澄清的石灰水反应： 溶液中出现白色浑浊沉淀 Na2CO3中的CO32-与Ca(OH)2中的Ca2+结合,生成了不溶于水的CaCO3 Ca2+ + CO32- == CaCO3 实验现象： 化学方程式： 分析产生沉 淀的原因 知识拓展 碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应? 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液反应? K2CO3 + CaCl2 == 2KCl + CaCO3 Na2CO3 + Ca(NO3)2 == 2NaNO3 + CaCO3 复分解反应 K2CO3 + CaCl2 == 2KCl + CaCO3 交换成分 交换成分 交换成分 两种化合物相互交换成分, 生成两种新的化合物的反应,叫复分解反应 AB + CD AD + CB 复分解反应发生的条件 探究讨论 以下各组反应是否是复分解反应，有什么共同特点？ H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O A组 既是中和反应， 也是复分解反应 都是复分解反应 B组 K2CO3 + CaCl2 == 2KCl + CaCO3 Na2CO3 + Ca(NO3)2 == 2NaNO3 + CaCO3 C组 都生成了H2O 都生成了H2O和气体 都是复分解反应 都生成了沉淀 复分解反应发生的条件：生成气体 或沉淀 或H2O 结论 酸碱盐的溶解性表 都可溶 钾钠钡铵碱可溶 其余碱不溶 酸 碱 盐 钾钠铵盐硝酸盐， 都能溶于水中间。 七大常见沉淀 CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 (白色) Cu(OH)2 (蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) 酸碱盐溶解性表 深化探究 判断下列化合物的溶液,哪些可以相互发生化学反应,能反应的写出化学方程式. x x x x x x x x x x x x 1 2 Na2CO3 + Ba(NO3)2 == BaCO3 + 2NaNO3 3 1 1 + 4 K2SO4 Ba(NO3)2 == BaSO4 + 2KNO3 2 2 3 3 4 4 知识拓展 岩洞、石笋、钟乳石的形成 波月洞 石笋 钟乳石 岩洞的形成 岩洞中溶解有CO2的水，与CaCO3反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2随地下水流失,千万年的变迁,逐渐形成岩洞. CaCO3 + CO2 + H20 == Ca(HCO3)2 钟乳石与石笋的形成 流经岩洞中并溶解有Ca(HCO3)2的地下水,流过或滴下的过程中Ca(HCO3)2发生分解,重新生成CaCO3、H2O、CO2，千万