11.1生活中常见的盐课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 H2O CaCO3 HCl Al2O3 Ca(OH)2 NaCl MnO2 H2SO4 NaHCO3 NaOH HNO3 NH4NO3 CuSO4 Ba(OH)2 酸： 碱： 盐： H2SO4 HCl HNO3 Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 CaCO3 NaCl NaHCO3 NH4NO3 CuSO4 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子（或Cl-）构成的一类化合物 生活中常见的盐---氯化钠 一、氯化钠（俗称：食盐） 2.主要用途： 1.物理性质：白色的晶体，易溶于水。 (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗-生理盐水 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪 生活中常见的盐---氯化钠 亚硝酸钠 工业用盐 外观像食盐 是致癌物质且会引起食物中毒 生活中常见的盐---氯化钠 3.氯化钠在自然界中的分布 海盐 岩盐 井盐 盐湖 生活中常见的盐---粗盐提纯 思考！ 要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙) （1）粗盐提纯的步骤？ （2）蒸发结晶的原理？ （3）蒸发时所用仪器？ （4）什么时候停止蒸发？ （5）整个粗盐提纯过程中几次用到玻璃棒？ 作用分别是什么？ 生活中常见的盐---粗盐提纯 (1)粗盐提纯主要步骤： ①溶解 ②过滤 ③蒸发 4 计算产率 4.粗盐提纯 带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 当有较多晶体析出时 生活中常见的盐---粗盐提纯 蒸发结晶 物理变化 (2)蒸发结晶： ①原理: ②仪器： ③玻璃棒的作用： 4 什么时候可停止加热： 将固体溶质和溶剂分离 思考！ 生活中常见的盐---粗盐提纯 整个粗盐的提纯共用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 1.溶解: 2.过滤: 3.蒸发: 4.计算产率： 搅拌，加快溶解速率 引流 搅拌，受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 生活中常见的盐---碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 大理石或石灰石主要成分 二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色 白色 白色 粉末状 粉末状 粉末状 易溶于水 易溶于水 难溶于水 碱性 弱碱性 纯碱/苏打 小苏打 石灰石，大理石主要成分 用于玻璃，造纸， 纺织和洗涤剂 发酵粉主要成分， 治疗胃酸过多 重要的建筑材料，可用于做补钙剂，制取co2 生活中常见的盐---碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 现有①碳酸钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④氯化钠、⑤盐酸， 请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ （3）日常生活中重要的调味品是_____ （4）天安门前华表的主要成份是_____ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____ ① ② ③ ④ ⑤ 巩固练习 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途 【实验11—1】 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 现象 分析 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与稀盐酸发生反应 你试试：向碳酸钡中加入稀盐酸 归纳整理一下 在溶液中H+与CO32-/HCO3- 不能共存，会生成气体和水 反应条件：生成物中有水、气体、沉淀产生 性质1：盐+酸 = 新盐+新酸 你试试：向硝酸银溶液中加入稀盐酸 向氯化钡溶液中加入稀硫酸 向硝酸钡溶液中加入稀硫酸 离子共存总结 离子要在溶液中会发生反应则不可共存： 1.生成水： 2.生成气体和水： 3.生成沉淀： H+与OH- H+与CO32- H+与HCO3- Ag+与Cl- Ba2+与SO42- 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 盐与碱的反应 【实验11—2】向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水是否会发生反应呢？ 若反应又将有什么样的现象呢？ 反应原理： 归纳整理一下 盐化学性质： 性质2：盐+碱 = 新盐+新碱 你试试：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液 1.反应物:均可溶 2.生成物: 有沉淀、水、气体产生 1.氢氧化钠与氯化铵 2.氯化铵和氢氧化钙 拓展： OH-与NH4+在溶液中不能共存 归纳整理一下