3.3.1 醛、酮（1） 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 2019人教版选择性必修三 第三节 醛 酮 第一课时 乙醛 核心素养发展目标 2.了解银氨溶液的配制方法。 1.通过对醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。 最简单的芳香醛 苯甲醛 肉桂醛 CH=CHCHO 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料、药物的重要原料 醛 醛：烃基(或H原子)跟醛基相连而成的化合物 R-C-H 或R-CHO O 1、通式： 2、分类： 醛 不饱和醛、饱和醛 CnH2n+1-CHO 或CnH2nO 饱和一元醛的通式： HCHO CH3CHO CH2=CH-CHO OHC-CHO 一元醛、二元醛、多元醛 脂肪醛、芳香醛 醛 分子式： C2H4O 碳的杂化类型：sp3、sp2 CH3CHO 结构简式： 结构式： H -C—C-H H H O 【思考】在乙醛分子中，最多有几个原子共平面？ 空间填充模型 吸收强度 10 8 6 4 2 0 乙醛 球棍模型 　　　　　　　　　 醛基-CHO 或－C－H O 官能团： 乙醛的物理性质 ①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水（氢键）及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。 思考:随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？ 随着碳原子数的增多，醛的溶解度逐渐减小。 H O H C C H H 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 δ- δ+ 乙醛的化学性质 不饱和，C=O双键之一易断裂 受C=O影响，C-H键极性较强，易断裂 易加成被H2还原为醇（还原反应） 易被氧化成相应羧酸（氧化反应） 1.加成反应 　CH3CHO＋H2　 　 　　CH3CH2OH 催化剂 CH3-C-H O + H—H CH3-C-H O-H H 催化剂 ①催化加氢又称为还原反应，化学方程式为 乙醛的化学性质 （2）酯基和羧基中的C＝O不能与H2发生加成反应。 注意：（1）和C=C不同的是，通常情况下乙醛不能 和HX、X2、H2O发生加成反应 8 CH3-C-H O +H-CN CH3-CH-CN OH 2-羟基丙腈 CH3-CH-CN OH CH3-CH-COOH OH H2O 2-羟基丙酸 δ+ δ- δ+ δ- 乙醛的化学性质 ②与一些极性试剂反应（HCN）加成 这类加成反应在有机合成中可用于增长碳链 （2）催化氧化 2CH3CHO＋O2　　　　　 2CH3COOH 催化剂 2、 氧化反应 小结：CH3CH2OH 　　 CH3CHO 　　 CH3COOH 氧化 还原 氧化 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 乙醛的化学性质 (1)燃烧 10 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com CH3CHO+Br2+H2O=2HBr+CH3COOH 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4 5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ = 5CH3COOH + 2Mn2+ + 3H2O 注意：乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (3)与强氧化剂反应：乙醛具有还原性 乙醛的化学性质 2、 氧化反应 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 【实验3-7】 在洁净的试管液，先加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。 再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 现象：试管内壁上覆着一层光亮的银镜 乙醛的化学性质 Ag++NH3·H2O = AgOH +NH4+ ①与银氨溶液的反应 CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓+3NH3+ CH3COONH4 【注意事项】 （1）试管内壁应洁净 （2）滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量。 （3）须用新制的银氨溶液；（现用现配） （4）必须用水浴加热，不能直接加热； （5）加热时不能振荡试管和摇动试管； （6）做完实验的试管用稀硝