2024年山东省青岛市中考化学金属专题学案

金属专题学案 核心考点回归 1. 金属与酸反应的图像题 2. 多种金属与多种盐溶液之间的反应 3. 金属与酸反应的天平题 4. 从废液中回收金属的流程图问题 核心考点一 金属与酸反应的图像 （相对原子质量：Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65） 1. 等量金属加足量酸 请尝试画出等质量的Al 、Mg 、 Fe 、Zn与足量的等质量分数的稀盐酸反应的m-t图像 氢气质量 氢气质量 酸的质量 0 反应时间 0 2. 足量金属加等量酸 足量的金属与一定量的酸反应：产生氢气的质量相等 请尝试画出足量的Al 、Mg 、 Fe 、Zn与等质量等质量分数的稀盐酸反应的m-t图像 氢气质量 氢气质量 横坐标是酸的质量或金属的质量时，从酸（金属）少量 酸（金属）过量具体分析 酸不足：等量酸反应完，产生氢气的质量： 酸过量：等量金属反应完，产生氢气的质量： 平线 斜线：金属活动性越强，斜线越陡 横坐标是 反应时间 金属与酸反应的图像的解题思路：一定要看清楚横坐标是什么 金属的质量 0 反应时间 0 考点排查 例1.表面积相同的且等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成 ＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是（ ） 金属活动性顺序 相对原子质量大小排序 A a<b<c a>b>c B a<c<b b>a>c C a>c>b c>b>a D a>b>c a>b>c 【答案】C 例2.将等质量的铝粉和铁粉分别与等质量等质量分数的稀盐酸反应。反应情况如图所示。有关叙述中可能成立的是（  ） A．铝粉、铁粉和盐酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，盐酸有剩余 C．盐酸反应完，铝粉、铁粉均有剩余 D．盐酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 【答案】CD 核心考点二 多种金属和多种盐溶液反应 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属与盐溶液反应的规律：位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 多金多盐反应的规律是“活动性强的金属与活动性弱的金属盐溶液优先发生反应。”也可以总结为“反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。” 考点排查 例1. 向含AgNO3 、Cu（NO3)2、 Mg（NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成。则滤出的固体中一定有（ ） A. Ag、Cu、Mg B. Cu、 Mg 、Zn C. Ag、Cu、Zn D. Ag、Mg Zn 解析：当发生多个金属与盐溶液的反应时，由于金属活动性的差异，往往存在着反应的先后顺序。让我们按照反应发生顺序写出方程式： Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag Zn+ Cu（NO3）2= Zn（NO3）2 + Cu 当锌粉的量很少的时候，只发生第一个反应，甚至硝酸银会剩余，之后随之锌粉的增多， 试着分析锌的用量由少到多，硝酸铜也会发生反应，反应得到的物质组成就有多种可能。 锌的量由少到多 滤出的固体 滤液中的溶质  很少量  Ag  增多  Ag  再增多  Ag、Cu  再增多  Ag、Cu  过量  Ag、Cu、Zn 解题思路： （1）分析能发生几个置换反应？若发生两个以上反应顺序是什么？相隔越远，越先反应。 （2）写出方程式 （3）根据检验现象，确定反应过程。 真题解密 1.向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有( ) A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B.滤渣中一定有Ag，可能含有Fe C．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 D．滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Fe(NO3)2和 AgNO3 【答案】B 2.向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法不正确的是( ) A．a点时，溶液中的阳离子有Zn2+、Ag+、Fe2+、Cu2+ B．b点时，所得固体只有铜 C．c点时，溶液中一定有Zn2+、Fe2+，没有Cu2+、Ag+ D．d点时所得固体为银、铜、铁