2024年中考化学二轮复习专题特训计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．洁厕灵的有效成分为稀盐酸，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，(假设洁厕灵中除盐酸外的其他成分不与Na2CO3反应)测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20 20 20 20 20 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中M的数值为 ；恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为 g； (2)该洁厕灵中溶质HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)配置100g该溶质质量分数的稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为 g。 2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取一定质量的BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答： (1)P点时溶液中的溶质是 (填化学式)； (2)反应生成沉淀的最大质量为 g； (3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数 。 3．我市北临渤海，贝壳是海洋中丰富的资源之一，其主要成分是碳酸钙，学校研究性小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取来了一些贝壳样品，并取一定量的盐酸，平均分成4份进行实验，结果如表所示： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量（g） 10 15 20 25 生成CO2的质量（g） 3.52 5.28 6.6 6.6 （1）_____（哪几次）反应中碳酸钙有剩余； （2）试计算贝壳中碳酸钙的质量分数？_____（写出计算过程） 4．（1）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图：    写出硬质玻璃管内产生的现象_____。 （2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t，计算可炼制含杂质2%的生铁的质量（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 5．在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，将所得的溶液分为二等份，计算： ①每一份溶液中溶质的质量分数_____________ ②取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉多少水；___________ ③取第二份溶液向其中再加入7．5g 硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？____________ 6．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水）。试计算： (1)参加反应的盐酸的质量。 (2)石灰石样品中碳酸钙的含量。 (3)上述反应所得滤液中溶质的质量分数。 7．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)第 次恰好完全反应。 (3)设参加反应氯化镁的质量为x，列出求解氯化镁质量的比例式 。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为（写出计算过程） 。 8．2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6．据此请计算： (1)三聚氰胺的相对分子质量 (2)三聚氰胺中各元素的质量比 ； (3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%） (4)某品牌合格奶粉中蛋白质含氮量为16%（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）．每100g奶粉中添加0.126g三聚氰胺，理论上能增加 g蛋白质． 9．学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应，反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： (1)过滤后的滤液