第二章 分子结构与性质 课后测验 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 课后测验 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 2．下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（　　） A．乙烯 B．乙炔 C．苯 D．四氯化碳 3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　） ①HCl ②H2O ③H2O2④C2H4⑤C2H2 A．仅①②③ B．仅③④⑤ C．仅①③⑤ D．仅④⑤ 4．下列与化学键相关的叙述中正确的是（　　） A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存 5．天然气的主要成分为，其充分燃烧的化学方程式为。下列叙述正确的是（　　） A．化学反应一定会伴随着能量的变化 B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D．排放会形成酸雨 6．下列描述中正确的是（　　） A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形 C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化 D．SF6中有6对相同的成键电子对 7．氯化亚硕( SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是（　　） A．三角锥形、sp3 B．角形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 8．EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca2+与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（　　） A．碳原子的杂化方式均为sp3 B．配体的配位原子为O、N C．Ca2+的配位数为6 D．组成元素中第一电离能最大的是N 9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是（　　） A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．X和R形成的化合物可能含非极性键 10．反应可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（　　） A．的空间构型为三角锥型 B．中仅含离子键 C．仅为氧化产物 D．该反应的 11．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　） A．每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键 12．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（　　） A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同 C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2 13．下列说法正确的是（　　） A．含有共价键的化合物必是共价化合物 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电 14．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　） A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3 B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2 C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO D．AlON和CO的化学键类型不同 15．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　） A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键 B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．SO2形成π键与O3的π键是相似的 16．下列说法正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 C．KOH中只含有共价键 D．KI和HI中化学键类型完全相同 17．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（　　） A． B． C． D． 18．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（　　） A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．乙醇可以与水任意比互溶 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 19．X、Y、Z