2.3 分子结构与物质的性质 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 课后测试 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．CS2、H2SC，H2都是直线形分子 D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇 2．银氨溶液是检验醛基的重要试剂之一。配制银氨溶液的操作是向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至浊液刚好变澄清，发生的反应有AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。下列说法错误的是（　　） A．NH4NO3中N原子分别采取sp3、sp2杂化 B．[Ag(NH3)2]OH中存在共价键、配位键和离子键 C．NH3与H2O均是极性分子 D．1mol甲醛与银氨溶液反应时最多消耗2mol[Ag(NH3)2]OH 3．下列关于的说法错误的是（　　） A．是极性键构成的极性分子 B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的 C．分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键 4．下列有关氢键的说法正确的是（　　） A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键 B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上 C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键 5．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是（　　） A．配体是和，配位数是9 B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子 C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键 D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀 6．用一带静电的玻璃棒靠近A，B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A，B两种液体分子的极性正确的是（　　） A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A，B都是极性分子 D．A，B都是非极性分子 7．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理(hv为光照条件)如图。下列说法正确的是（　　） A．图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+ B．反应过程中光能全部转化为化学能 C．总反应方程式为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成 8．醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，其合成反应如图所示。下列说法正确的是（　　） A．I中所有的碳、氮原子一定共平面 B．II中的N原子杂化类型为sp2杂化 C．I与NaOH溶液不反应 D．在水中的溶解度：II>I 9．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子，以℃表示。具有不对称碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，不具有光学活性的是（　　） A．CH3-CH( OH)-COOH B．CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) C．CH2(OH)-CH( OH)-CH( OH)-CH2-CHO D．CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO 10．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　） A．K2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O2 11．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　） A．b含有分子内氢键 B．b中Ca2+的配位数为4 C．b含有共价键、离子键和配位键 D．a和b中的N原子均为sp3杂化 12．一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．第一电离能： B．分子中C的杂化方式为 C．基态原子的核外电子有30种运动状态 D．该物质中，的配位数为5，配位原子为O、N 13．下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是（　　） 选项 操作 现象 解释 A 向溶液中滴加KSCN溶液 产生红色沉淀 B 向氯化铜固体中滴加蒸馏水 首先得到绿色浓溶液，然后变为蓝色 C 向黄色溶液滴入3滴2mol/L的稀硝酸 黄色加深 D 向悬浊液中滴加氨水 沉淀溶解 不溶于水，但溶于氨水，重新电离成和 A．A B．B C．C D．D 14．过氧乙酸消毒剂在非典和新冠时期均发挥了巨大作用，是一种广谱高效消毒剂，下列对其主要成分过氧乙酸的有关说法不正确的是（　　） A．过氧乙酸不稳定，但分解产物不污染环境 B．过氧乙酸分子中