8.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸及其性质）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

8.2　常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其性质 1. 常见的酸 (1) 浓盐酸是　　　　、　　　 　　　的液体,易　　　　,在空气中会形成白雾。  (2) 浓硫酸是　　 　　 液体,不易　　　　。浓硫酸具有　　　　性,能吸收空气中的水分,使其质量变　　　,但溶质的质量分数变　 　。浓硫酸具有强　　　性,能使蔗糖、纸张等　　　,变成　　 。浓硫酸具有强烈的　　 性,在使用时应十分小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即　　　　　　　　,然后涂上　 　　　　　　　　　,以防灼伤皮肤。 无色 有刺激性气味 挥发 无色油状 挥发 吸水 大 小 脱水 脱水 碳 腐蚀 用大量的水冲洗 3%~5%的碳酸氢钠溶液 (3) 浓硫酸溶于水会放出大量的　　　　,在稀释浓硫酸时,一定要　   　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。  (4) 硝酸是　　　　、　　　　　 　　　 的液体,易　　　　,有强 　　　　性。 2. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质 (1) 紫色石蕊溶液遇盐酸(或稀硫酸)　　　 　,无色酚酞溶液遇盐酸(或稀硫酸)　　 　　。  热 把浓 硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌 无色 有特殊刺激性气味 挥发 腐蚀 变红 不变色 (2) 分别写出镁与稀盐酸、铁与稀硫酸反应的化学方程式:　   　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 氧化铜与盐酸反应的现象为　　　　　　　　　　 　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;铁锈与稀硫酸反应的现象为　　　　　　 　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　。  (4) 分别写出盐酸与硝酸银溶液、硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　 　、　 　　　　　　 　　　　　。 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色 CuO+2HCl CuCl2+H2O 红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl 1. 自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是 (　　) A. KCl B. NaOH C. CuO D. HNO3 2. (2022·泰州)硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是 (　　) A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能与碳酸钠反应 C. 浓硫酸稀释后温度降低 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 D C 3. (2023·无锡一模)下列有关如图试剂的描述正确的是 (　　) A. 该试剂可使纸张炭化 B. 该试剂可用作干燥剂 C. 溶质与溶剂的质量比是37∶100 D. 打开该试剂瓶,瓶口会出现白雾 D 第3题 4. 如图,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡皮塞,片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是 (　　) A. 浓盐酸 B. 浓氨水 C. 浓醋酸 D. 浓氢氧化钠溶液 B 5. 无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的石蕊溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如表所示,则无色液体X是下列选项中的 (　　) A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液 A 加入的物质 石蕊溶液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 现　象 溶液变红 固体逐渐溶解,溶液变黄 无明显现象 6. 人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　(与CaCO3和HCl的反应相似);该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”,将药片嚼碎后服用的优点是　   。 MgCO3+2HCl MgCl2+CO2↑+H2O 药物与胃酸的接触面积大,反应快(合理答案均 可) 7. 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1) 写出图中a、b两种仪器的名称:a　　　　,b　　　　。  (2) 图中a的作用是