8.2常见的酸和碱（第四课时酸和碱的化学性质 ）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

第四课时 酸和碱的化学性质 类型一　溶液的酸碱性和酸碱度 1. (2023·广安模拟)向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质,可能使溶液的pH没有明显改变的是 (　　) A. 通入CO2 B. 加入稀硫酸 C. 加入盐酸 D. 加入Na2CO3溶液 D 2. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X,溶液的pH变化如图所示,试剂X可能是下列物质中的 (　　) A. Mg B. H2O C. CaO D. Fe2O3 C 第2题 3. 如图所示为一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题: (1) 在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈　　　　色。  (2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。  (3) 食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品,常温下,溶质质量分数为3%的食醋的 pH　　 　(填“大于”或“小于”)溶质质量分数为4%的食醋的 pH。要使食醋的 pH 升高,可采用的方法是　　　　 　　　　　(写出一种即可)。  红 强 大于 加水稀释(合理答案均可) (4) 测量苹果汁的pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿?　　　　(填“是”或“否”)。 否 类型二　酸、碱的化学性质 4. (2023·梧州模拟)下列有关实验现象的描述,正确的是 (　　) A. 把适量氢氧化钠放入水中,溶液温度升高 B. 氧化铜与稀硫酸反应后,溶液由无色变成黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方出现大量白烟 D. 向稀盐酸中滴加适量石蕊溶液,溶液由无色变成蓝色 A 5. (2023·宿迁沭阳一模)若用表达式“H2SO4+X 盐+Y”归纳总结稀硫酸的化学性质,下列观点正确的是 (　　) C 选　项 X的物质类别 稀硫酸的性质描述 A 金　属 若X为Cu,则Y一定为H2 B 金属氧化物 若X为Fe2O3,则盐一定为FeSO4 C 碱 Y一定为H2O D 盐 Y可能为碱 6. (2023·重庆B卷)鉴别是重要的实验技能。分别鉴别下列两组物质:① C、CuO;② 稀硫酸、Na2CO3溶液。都能选用的试剂是 (　　) A. O2 B. NaOH溶液 C. 铁片 D. 稀硫酸 7. 除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是 (　　) D 选　项 物质(杂质) 所用试剂和方法 A H2(H2O) 将混合气体通入稀硫酸中 B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量铜粉,过滤 C CO2(HCl) 将混合气体通入氢氧化钠溶液中 D CuO(Cu) 加入足量稀硫酸,充分反应后过滤 B 8. (2022·绥化)恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液,需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应,则充分反应后溶液的pH (　　) A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 无法判断 B 解析:题中涉及反应的化学方程式及物质间的质量关系如下: + NaCl+H2O + Na2SO4+2H2O 100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中的硫酸质量为100g×7.3%=7.3g,小于9.8g,因此硫酸不足,氢氧化钠过量,反应后溶液显碱性,pH大于7。故本题选B。 9. 向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 (　　) A. a点时溶液中一定存在Fe3+ B. bc段所加试剂是NaOH溶液 C. d点发生反应的化学方程式为Fe(OH)3+ 3HCl FeCl3+3H2O D. 原溶液中FeCl3的质量为16.25g B 解析:向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,至b点,生成的氢氧化铁沉淀最多,说明b点时FeCl3恰好完全反应,a点时溶液中存在氯化铁,则一定存在Fe3+,A正确。bc段沉淀质量不变,是因为氢氧化钠过量后,再加入稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,待氢氧化钠反应完,稀盐酸再与氢氧化铁沉淀反应生成氯化铁和水,所以bc段前面部分所加试剂是氢氧化钠溶液,后面部分所加试剂是稀盐酸,B错误。d点发生的反应是氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe(OH)3+3HCl FeCl3+ 3H2O,C正确。设原溶液中FeCl3的质量为x。 3NaOH+ ↓+3NaCl =　x=16.25g D正确。故本题选B。 10. (2023·枣庄滕州期末)某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是金属铝,B是一种常见的化合物,图中短线表示两种物质在一