4.2.1电解池原理 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

阅读课本的21-22页，思考以下问题： 1.电解的概念、电解池的构成条件。 2.阴极：与电源 相连， 电子，发生 反应。 阳极：与电源 相连， 电子，发生 反应。 3.离子的放电顺序如何 4.电解原理模型 5.电解池电极反应式的书写方法 正极 负极 Zn－2e- = Zn2+ 2H+＋2e- = H2↑ 负极： 正极： 总反应： Zn＋2H+ = Zn2+＋H2↑ Zn/稀硫酸/Cu C/稀硫酸/Cu Cu与稀硫酸能自发发生氧化还原反应吗？ 通电：C/稀硫酸/Cu Cu＋2H+ Cu2+＋H2↑ 吗？ 电解 电解意义： 使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行 原电池 电解池 Cu2+ 电极逐渐溶解，溶液逐渐变蓝 氢气 知识回顾 第1讲 电解池 新人教版 化学 选择性必修一 第四章 化学反应与电能 第二节 电解池 学习目标： 1.了解电解的概念。 2.了解电解池的构成，理解电解池的工作原理。（重点） 3.熟悉常见阴离子的还原性或阳离子的氧化性强弱， 掌握电解池电极反应式和电解反应方程式的书写。 一、电解原理 实验4-2 1.实验探究——电解氯化铜溶液 实验现象 实验分析 电流表指针__________ <m> <m></m> 极上产生有________气味的气体，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成____色 </m> 发生偏转 刺激性 蓝 电解质溶液导电，形成闭合回路 </m> 极上逐渐覆盖一层 物质 电解 <m></m> 溶液的总反应： <m> 析出金属铜： <m></m> （还原反应） 产生了氯气： <m></m> （氧化反应） 红色 一、电解原理 1.电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。 2.电解池是将_________转化为___________的装置。 电能　 化学能　 3.电解池的构成条件： （1）具有直流电源； （2）两个电极(阴极、阳极)； （3）电解质溶液或熔融电解质；（4）形成闭合回路。 4.电极名称 阴极：与电源________相连，________电子，发生__________反应。 阳极：与电源________相连，________电子，发生__________反应。 负极 正极　 还原　 氧化　 得到 失去 e－ e－ 正阳氧、 负阴还 一、电解原理 5.电子和离子的移动方向： （1）电子 ：负极流出，流向________ 阳极流出，流回________ （2）离子： ____ 离子(还原性)→ ____ 极移动 ____离子(氧化性)→ ____ 极移动 离子移向 阴阳相吸 阳 阳 阴 阴 阴极 正极 e－ e－ 电子不下水， 离子不上线 思考与讨论：P105页 一、电解原理 阴极电极本身不参与反应 达标检测 区分关键：是否有外接电源 ③⑥ 下列装置属于电解池的是（ ） 【自我诊断】 （1）在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极( ) × （2）在电解池的阳极上发生氧化反应( ) √ （3）电子从电解池的阴极通过电解质溶液流入电解池的阳极( ) × （4）某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) √ （5）金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化( ) √ （6）电解 <m></m> 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 ( ) × 知识点一 11 1.某同学将电解池工作时电子、离子的移动方向及电极种类等信息表示在 下图中，下列有关分析完全正确的是( ) 选项 A B C D <m></m> 电极 阳极 阴极 阳极 阴极 <m></m> 电极 正极 正极 负极 负极 <m></m> 离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 B 知识点一 12 电解池阴极和阳极的判断依据 知识点一 13 通电前： CuCl2 Cu2+ + 2Cl- 通电时 向阴极迁移 向阳极迁移 2Cl--2e- =Cl2↑ 氧化反应 氧化性 Cl- ＞ OH- Cu2++2e- = Cu 还原反应 Cu2+ ＞ H+ 还原性 H2O H+ OH- + 总反应： Cu2+ +2Cl- Cu + Cl2↑ 电解 用石墨电极电解CuCl2溶液 思考：电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2的原理是什么？ 得失电子的 能力不同， 谁强谁先反应 溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？ 为什么它们没有放电？