2024年湖南中考复习 人教版化学 第九单元　溶液

第九单元　 溶液 知识清单·理脉络 一、溶解与乳化 二、饱和溶液与不饱和溶液　结晶 三、溶解度及溶解度曲线 【考点一】溶液 【示范题1】(2023·衡阳中考)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下 列有关溶液的说法正确的是( ) A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量 D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小 考点突破·释疑难 C 【易错提醒】溶液性质的易错、易混点 1.溶液都是透明的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,碘酒是棕黄色的。 2.均一、稳定的液体不一定是溶液,如水。 3.溶液是否饱和与溶液浓稀无必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液,稀溶液也不一定不是饱和溶液。 【考点二】溶解度与溶解度曲线 【示范题2】(2023·怀化中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线, 请回答下列问题: (1)t1 ℃时,丙物质的溶解度是________g。  (2)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。  (3)t3 ℃时,将40 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”) 溶液,溶质与溶剂的质量比是___________。  (4)若乙中含有少量甲时,可用______________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。  (5)将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序 是______________。  　10　 　甲=乙>丙　 　饱和　 　3∶10　 　蒸发结晶　 　乙>甲>丙　 【方法点拨】溶解度曲线的应用 1.判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 2.比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,但不同温度无法进行比较,交点对应温度下,两种物质的溶解度相等。 3.判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势,从而确定使溶质结晶析出的方法,以及比较同一温度下、相同质量的两种饱和溶液,改变相同温度时,析出晶体的多少。但不同质量的饱和溶液则无法进行比较。 【考点三】溶质的质量分数及相关计算 【示范题3】(2023·益阳中考)小敏向100 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中, 加入110 g CaCl2溶液恰好完全反应,理论上所得溶液的溶质质量分数为( ) A.5.85%　　　　　B.4.76% C.5.54% D.11.7% A 【示范题4】(2023·株洲中考)化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸,要把100 g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请计算: (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少?(写出计算过程) 解:根据溶液稀释前后溶质的质量不变,100 g 98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100 g×98%=98 g。 答:稀释后的溶液中溶质的质量是98 g; (2)需要水的质量是多少?(写出计算过程) 解:若稀释成质量分数为5%的稀硫酸,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g。 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸,设要加水的质量为y,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。 答:需要水的质量是600~1 860 g。 实验探究·培素养 【实验】配制一定溶质质量分数的溶液 1.用氯化钠固体和水配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液: 仪器选择 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 实验流程 操作步骤 计算 配制50 g质量分数6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为3 g,水的质量为47 g 操作 步骤 称量 用______________称取氯化钠3 g,放入烧杯中  量取 用________mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 g·cm-3),倒入烧杯中  溶解 用____________搅拌使氯化钠溶解  装瓶 保存 将上述配制好的溶液装入细口瓶,贴上标签保存 　托盘天平　 　50　 　玻璃棒　 2.注意事项: (1)溶质为固体时计算所需的质量精确到0.1 g(托盘天平只能精确到0.1 g)。 (2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要放上相同的纸片(或烧杯)。 (3)称量有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称取。 (4)使用量筒量取液体读数时应将量筒放平稳,视线与凹液面最低处保持水平。 (5)用浓溶液稀释配制稀溶液时计算要准确运用体积、质量、密度的关系式。 3.误差分析: 项目 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素 浓度偏大 (1)称量时砝码已生锈或沾有油污