2024年湖南中考复习 人教版化学 专题六　化学计算

专题六　 化学计算 专题突破·明技法 【类型1】有关化学式的计算 【典例1】乳酸(C3H6O3)是人体新陈代谢过程中的重要物质,下列有关乳酸的说法 错误的是( ) A.一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 B.乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1∶2∶1 C.乳酸的相对分子质量为90 D.乳酸中氢元素的质量分数约为6.67% B 【类型2】有关化学方程式的计算 角度1、纯文字叙述类 【典例2】(2023·宜宾中考)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化,冷却后称得剩余固体质量为25.4 g,回答下列问题: (1)生成O2的质量为__________。  (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程)。 　9.6 g　 角度2、表格数据分析类 【典例3】某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g,向其中加入115 g的水,使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如表: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 (1)表中m的值是________。  (2)计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。 　2.9　 解:80 g氢氧化钾溶液和氯化镁反应,能生成5.8 g沉淀。设参加反应的氢氧化钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,参加反应的氯化镁的质量为z。 2KOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2KCl 112 95 58 149 x z 5.8 g y =　x=11.2 g =　y=14.9 g =　z=9.5 g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%=14%。 (3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。 解:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=8.1%。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。 角度3、结合坐标图类 【典例4】 (2023·南充中考)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示: (1)图中A点所示溶液的溶质是____________(填化学式)。  (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 　Na2SO4　 解:设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgSO4===Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80 58 x 2.9 g =　x=4 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=10%。 答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 角度4、结合实物图类 【典例5】(2023·陕西中考A卷)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算: (1)反应生成氢气的质量是________g。  (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) 　0.4　 解:设混合物中铁粉的质量为x,消耗硫酸的质量为y。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 98 2 X y 0.4 g =　x=11.2 g =　y=19.6 g 混合物中铜粉的质量为30 g-11.2 g=18.8 g。 答:实验回收铜粉的质量为18.8 g。 (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数____________(填“可能”或“不可能”)是 15%。  　不可能　 1.(2023·达州中考)某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客,盛开的荷花张开花 瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的 作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是( ) A.荷叶碱属于有机化合物 B.荷叶碱中含有四种元素 C.荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57∶8 D.荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 强化训练·检成效 D 2.(2023·内江中考)钙是人体必需的常量元素,人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙 (CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为__________(填最简整数比,下同),碳元素和钙元 素的质量比为