1.2.3电负性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第3课时　元素周期律 成键原子间形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力的差异。 1932年美国化学家鲍林提出了用电负性来衡量元素吸引电子能力。 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 键合电子 H× ＋ Cl ： ： ： . H× Cl ： ： ： . 三、电负性 定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性是相对值，没单位 意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子， 形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。电负性是相对值，没单位。 大小的标准 电负性的递变规律 思考：电负性最大的元素为____;电负性最小的元素为____ ;（放射性元素除外） 一般来说： 同周期，从左到右，元素原子 的电负性逐渐__________； 同主族，自上到下，元素原子的电负性有_______的趋势。 增大 减小 F Cs 5 板书 电负性 一般来说同主族：从上到下，电负性逐渐减小 同周期：从左到右，电负性逐渐增大 递变规律 定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为～。 大小标准：F：4.0 Li: 1.0 概念和标准 Na K N P Mg Al Cl S ＞ ＞ ＞ ＜ 1、根据吸引电子的能力判断下列元素的电负性的大小： 2、 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的 A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As D 3、下列是几种基态原子的电子排布式，电负性最大的原子是 A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2 O P Si Ca Si S P O Ca A 电负性的应用 1、判断金属性与非金属性的相对强弱 H 2.1 Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9 非金属性增强，电负性逐渐增大 金属性增强 ，电 负 性 逐渐减 小 金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 1、判断金属性与非金属性的相对强弱 电负性 ＞ 1.8 非金属元素 电负性 ＜ 1.8 金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 【特例】H 电负性2.1，非金属 2、判断化学键的类型 两成键元素间电负性差值大于1.7，通常形成离子键 两成键元素间电负性差值小于1.7，通常形成共价键 思考：判断HCl、AlCl3和BeCl2的化合物类型？NaF的化合物类型？ 均为共价化合物化合物。 离子化合物。 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 注意： ①电负性差值大于1.7的元素不一定都形成离子化合物； 如：HF为共价化合物。 ②电负性差值小于1.7的元素不一定形成共价化合物； 如：NaH为离子化合物。 H Cl -1 +1 3、判断共价化合物中元素的化合价的正负 显负价 显正价 C H4 +1 -4 显负价 显正价 电负性大的元素显负价；电负性小的元素显正价 “对角线”规则与电负性的关系？ 思考与讨论 Li Be B Mg Al Si Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.8 电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似。 例如：H3BO3、H2SiO3都是弱酸；Be(OH)2、 Al(OH)3都是两性氢氧化物；Li、Mg在空气中 燃烧产物为Li2O、MgO。 板书 应 用 判断金属性和非金属性强弱