1.2.2元素周期律 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第2课时　元素周期律 知识回顾： (1)含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 元素周期律 元素的金属性和非金属性 同一主族元素，结构相似，性质相似 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 最外层电子数____ 从上到下 核电核数_____ 电子层数______ 原子半径______ 原子核对最外层电子吸引力_____ 失电子能力_____ 还原性______金属性_____ 得电子能力_____ 氧化性______非金属性______ F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 相同 增多 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 同一周期元素（稀有气体除外） Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 同一周期，电子层数_______ 从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物_______ 非金属性：______ 最高价氧化物对应水化物_____ 单质与氢气反应条件______ 生成的氢化物稳定性______ 相同 减弱 增强 碱性越强 酸性越强 越容易 越强 越强 元素金属性、非金属性变化规律: 元素金属性↑ 单质还原性↑ 失电子能力↑ 碱性↑ 和H2O反应能力↑ 和酸反应能力↑ 对应离子氧化性↓ 元素非金属性↑单质氧化性↑得电子能力↑ 最高价含氧酸酸性↑ 和H2反应能力↑ 气态氢化物稳定性↑ 对应离子还原性↓ 最高正价 + ︱最低负价︱= 8 主族元素最高正价 = 主要化合价 同周期元素的主要化合价： 最高正价: 最低负价: +1递增到+7。（氟、氧例外） -4递增到-1，呈现周期性的变化。 族序数 = 最外层电子数 （ O、F除外） 原子半径 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。 电子层数多的原子，其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl) 注意： 1、同周期： 2、同主族： 电子能层数增加占主导因素，原子半径增大。 核电荷数增加占主导因素 使得原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小。 原子半径影响因素 比较微粒半径大小规律： 一看电子层：最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大。 二看核电荷数：电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 三看核外电子数：电子层数核电荷数都相同时,电子数越多，原 子半径越大。 同种元素：价态越高，半径越小 电子层结构相同的离子：阴前阳下，径小序大。 1、正误判断 (1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径( ) (2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同( ) (3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大( ) (4)各元素的原子半径总比离子半径大( ) (5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小( ) × × √ × × 2、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 3、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 C A 4、下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大 B 5、下列对原子半径的理解不正确的是(　　) A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大 D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径 C 6、比较下列微粒的半径的大小： (1) Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- Cl- > < > S2- > CI- > K+ > Ca2+ 7、下列离子半径的大小顺序正确的是(　　)