1.1.2构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时 构造原理与电子排布式 第一节　原子结构 构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序被称为构造原理。 电子排布式 按照构造原理，写出基态原子核外电子排布的表示式。 价电子排布式 简化的电 子排布式。 基态原子是处于最低能量状态的原子。电子如何填入核外的不同能级以保证原子处于基态呢？有可遵循的填入顺序吗？ 构造原理 以 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 的顺序称为构造原理。 光谱学 能级 能层 能级 填入能级 每一行对应一个_______ 每个小圈表示一个______ 连线方向表示电子___________的顺序 4f 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 6d 5d 4d 3d 5f 1s；2s 2p；3s 3p； 存在着能级交错 构造原理规律： 4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 7p 通式： ns······(n-2)f、(n-1)d、np E(4s)＜E(4p)＜E(4d)＜E(4f) 相同能层： 同类能级： E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s) 板书 构造原理与电子排布式 构造原理通式：ns、(n-2)f、(n-1)d、np 1、根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①4s____3d； ②6s____4f____5d。 ＜ ＜　 ＜ 2(双选)、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) AB 核外电子排布表示方法 1、电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。 Na： 1s2 2s22p6 3s1 K L M 能层序数 能级符号 该能级上排布的电子数 填——依构造原理中的顺序填 写——能层小的写在前边 电子的填充顺序（能量由低到高）： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 一句话：按能层次序书写，按构造原理充入电子。 电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 1s2 2s22p6 3s1 K（2） L（8） M（1） Na： 1、写出下列元素基态原子的电子排布式： (1)N                          (2)S                         (3)23V                         (4)30Zn                         (5)32Ge                    1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s2 1s22s22p63s23p63d104s24p2 1s22s22p63s23p63d34s2 2、 下列基态原子的电子排布式，书写正确的是(　 ) A. 9F:1s22s22p6 B. 15P:1s22s22p63s33p2 C. 21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1 D. 35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 D 能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。 [思考] 为什么K原子的原子结构示意图不是 是 ? K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是