1.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 第一章　原子结构与性质 “原子”一词源自古希腊语“ATOM”，是不可再分的意思。古希腊哲学家假想原子是世间万物最小的微粒。19世纪初，英国人道尔顿创立了近代原子学说，假设原子是化学元素中的最小粒子，每一种元素有一种原子。20世纪初，人们终于认识到原子不是最小的粒子，而且有复杂的结构。对原子结构的认识为元素周期律找到了理论根据。原子的基本性质，如原子半径、电离能和电负性等都与原子结构密切相关，因而也呈现周期性。 2 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表 1920年，丹麦科学家玻尔提出了构造原理 开启了用原子结构解释元素周期律的篇章 玻尔的“壳层”落实为“能层”与“能级” 厘清了核外电子的可能状态 1936年，德国科学家马德隆发表了以 原子光谱 事实为依据的完整的构造理论 原子结构的研究 1、结合所学，请画出钠原子原子结构示意图，谈谈你对原子结构的认识。 Na: 原子 原子核 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) 核电荷数= 核内质子数= 原子核外电子数 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 2、核外电子运动特点和排布规律是什么？ 核外电子是_______排布的 离核较近的电子，能量_______，离核较远的电子，能量_______ 分层 较低 较高 温故而知新 在多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域运动。 1、原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。 2、第n层最多能最多容纳2n2个电子。 4、次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。 3、最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 核外电子排布规律 氧 镁 氩 钠 +8 2 6 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +18 2 8 8 1、能层（电子层） (1)分类依据 在多电子的原子里核外电子的能量是不同的，根据核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。即电子层。 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K　  L　  M　  N　  O P Q 最多电子数 2=2×12 8=2×22　  18=2×32 32=2×42　  50=2×52 72=2×62 98=2×72 1、第n层最多可容纳的电子数为2n2 2、将能量按从低到高排序为： E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 6 2、能级 同一能层的电子，能量也可能不同，还可分成不同能级(s、p、d、f...)。 能层 n 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ... 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 能层是楼层，能级是楼层的阶级 【思考与讨论】请根据以下“能层与能级”的表格讨论以下几个问题： (1)能级数与该能层序数（n)的关系？ (2)以s、p、d、f...为符号的能级最多可容纳多少电子数？ (3)3d、4d、5d能级分别最多可容纳多少个电子？ (4)第4能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在哪几个能级中,各能级最多容纳多少个电子？ 板书 能层与能级 能层 （电子层） 能级 各层最多容纳电子数：2n2 能量由低到高： E(K)＜ E(L)＜ E(M)＜ E(N)＜ E(O)＜ E(P)＜ E(Q) 能级符号的顺序ns、np、nd、nf……(n代表能层) 能级个数=能层序数 s、p、d、f能级可最多容纳电子数为1、3、5、7 的二倍 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf) 同一能层各能级能量大小： 不同能层中，能级的能量高低是 1s<2s<3s<4s…. 2p<3p<4p… 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)能层就是电子层，包含不同的能级(　　) (2)能层越高，离原子核越远(　　) (3)ns、np、nd最多容纳的电子数均为2(　　) (4)每一能层均包含s、p、d、f能级(　　) 3、若n＝3，以下能级符号错误的是( ) A、np B、nf C、nd D、ns 2、下列有关认识中正确的是( ) A、在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C、各能层含有的能级数为n-1 D、各能层含有的电子数为2n2 B A 4（双选）、以下能级符号正确的是