6.2.1影响化学反应速率的因素 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

影响化学反应速率的因素 第二节 化学反应的速率与限度 6.2.1 化学反应的限度 1.方法引导——变量控制方法 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤： 知识梳理 2 2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作   实验 现象 ①产生气泡 速率最慢 ②产生气泡 速率较快 ③产生气泡 速率最快 实验 结论 对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____ 加快 3 思考2：实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？ 反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大，气泡重新增多起来。 反应物浓度越大，化学反应速率越大。 (2)浓度对化学反应速率影响的探究 实验 操作   实验 现象 装有12% H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验 结论 增大反应物浓度能使H2O2分解速率_____ 加快 5 思考3：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。 固体表面积越大，化学反应速率越大。 (3)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验 操作   实验 现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验 结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率_____ 越大 7 (4)催化剂对化学反应速率影响的探究 实验 操作   实验 现象 ①有少量 气泡出现 ②能产生 大量气泡 ③能产生 大量气泡 实验 结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____ 加快 8 2．外因： 在其他条件相同时，改变某一条件： 影响因素 影响结果 浓度 增大反应物的浓度，速率加快； 减小反应物的浓度，速率减慢 温度 升高温度，速率加快； 降低温度，速率减慢 压强 增大气态反应物的压强，速率加快； 减小气态反应物的压强，速率减慢 影响因素 影响结果 催化剂 使用催化剂能极大地加快反应速率 固体反应物 的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢 其他 形成原电池、使用合适的溶剂等也影响化学反应速率 (1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　) (2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率(　　) (3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(　　) (4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　) (5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度大，产生氢气的速率越快(　　) 判断正误 √ × × × × 11 【易错提醒】（1）由于增大反应物浓度造成的反应速率减慢，此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化。例如，铁和稀硫酸生成氢气的反应，若将稀硫酸换成浓硫酸，发生钝化，反应不进行。 （2）中学阶段一般只讨论其他条件相同时，改变一个条件对化学反应速率的影响。 5、压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 【知识拓展】压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 （1）压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 （2）体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。 （2）在恒压条件下，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），向容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 提示：减小。总压强不变，通入氦气体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小。 （3）在恒容条件下，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），向容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 提示：不变。容器体积不变，通入氦气，反应物的浓度不变，反应速率不变。 一定要注意“真”变和“假”变。 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度 发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不 变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V 变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； 体系压强增大 假