第2章 分子结构与性质 阶段性练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择必修二

第2章 分子结构与性质 阶段性练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择必修二（附答案） 一、选择题。（18题） 1、下列说法正确的是(　　) A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B．所有共价键都具有方向性 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 2、下列说法中正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463) kJ 3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 4、由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体的是(　　) A．SO2 B．O3 C．NO3－ D．SO42－ 5、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(　　) 选项 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子(NH2－) 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3杂化 C 碳酸根离子(CO32－) 三角锥形 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C 原子的价电子均参与成键 6、下列说法错误的是(　　) A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者 B．I3＋离子的几何构型为 V形，中心原子的杂化形式为 sp2 C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 7、反应用于合成。下列说法不正确的是（ ） A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为   C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键 8、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 D．H2O与H2Te 9、下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) 10、（双选）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（ ） A．分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化 B．分子间存在氢键、极性键和非极性键 C．分子中含有手性碳原子 D．分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H 11、某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是（ ） A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 12、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（ ） 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：高于 D 极性： 酸性： A．A B．B C．C D．D 13、下列说法错误的是（ ） A．非极性分子中可能含有极性键 B．共价键既有饱和性，又有方向性 C．范德华力既没有方向性又没有饱和性 D．双原子分子的化合物不一定是极性分子 14、下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和H2O C．BF3和NH3 D．HCl和HI 15、下列分子结构的空间构型为正四面体的是（ ） A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨气 16、科学家最近研制出有望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（       ） A．分子中四个氮原子可能共平面 B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子数为0.2NA C．标准状况下，2.24LN(NO2)3含有的N原子数为0.4NA D．15.2g该物质含有0.6NA个共价键 17、丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是（