2.3.2 分子间的作用力 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2课时：分子间的作用力 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的空间结构 1、认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力。 2、能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本概念。 3、知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。 4、物质的溶解性。 5、初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。 知识导航 1.降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实说明了什么。 2.为什么水较容易气化（100℃）而水却很难分解（1000℃也仅有极少量分解 ）？ 3.Cl2、Br2、I2都是第ⅦA族元素的单质，它们的组成和化学性质相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 构成物质的分子间有相互作用。 分子间相互作用比共价键弱得多。 同类物质相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，熔沸点越高。 情景引入 一、分子间作用力 概念：把分子聚集在一起的作用力。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 常见类型有范德华力和氢键两种。 本质：分子间的静电作用 1.范德华力及其对物质性质的影响 (1)、范德华力：把分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力 水 水蒸气 破坏分子间作用力，需要吸收能量 （液） （气） 分子间距离增大 冰雪 （固） 知识梳理 【资料】水的沸腾与热分解 3000 ℃： 水会发生分解 产生氧气和氢气 100 ℃： 水会剧烈沸腾 化学变化 分子内共价键被破坏 破坏分子间作用力 物理变化 两个变化 有何异同? (2)、特点 1.范德华力很弱，约比化学键键能小 1 - 2 个数量级。 微粒间 作用力 能量 kJ·mol -1 化学键 100 - 600 范德华力 2 - 20 范德华力不是化学键 一．分子间作用力 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 范德华力：HI____HBr____HCl 2、组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 范德华力：CO____Ar 1、极性越大，范德华力越大。 极性分子 非极性分子 ＞ ＞ ＞ (3)、影响因素 知识梳理 分子 正戊烷 异戊烷 新戊烷 相对分子质量 72 72 72 沸点/℃ 36.1 25 9 3、相对分子质量相同的分子，支链越多，范德华力越小，熔沸点减小 一．分子间作用力 (3)、影响因素 物质的熔、沸点越高 分子的极性越大 相对分子质量越大 范德华力越大 决定 决定 归纳： 知识梳理 注意 ①广泛存在于分子之间，但只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力。 ②没有饱和性和方向性，只要分子周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。 ③范德华力主要影响物理性质熔点、沸点，溶解性等(化学键主要影响物质的化学性质)。 怎么解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？ 思考与讨论 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 58.78 I2 254 113.5 184.4 从F2~I2组成和结构相似，相对分子质量渐大，所以分子间范德华力渐大，导致熔、沸点渐高。 2.氢键： （1）氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力，它不是化学键。 无内层电子，几乎成为“裸露”的质子 电负性大，半径小 氢键 O H H δ＋ δ＋ δ－ δ－ O H H .…... 知识梳理 (2)含氢键的物质：含N、O、F的氢化物之间 哪些分子之间能形成氢键？ X—H•••Y (3)氢键的表示方法： ① X、Y为N、O、F，X、Y可以相同 ②“—”表示共价键,“•••”表示形成的氢键 知识梳理 思考：一个水分子最多能形成几个氢键？ 水分子间形成以一个水分子为中心的正四面体结构，故每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键。 拓展延伸 (4)氢键的特征： 饱和性、方向性 (5)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。 存在分子内氢键 存在分子间氢键