2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： 已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。 （1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是 。 （2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是 （填离子符号）。 （3）残渣中除金属锌外，还有 。 （4）操作三发生复分解反应的化学方程式为 。 （5）操作四发生的反应属于 （填基本反应类型） 2．H2O2是一种重要的化学品。 Ⅰ．H2O2的制备 已知：氧元素在元素周期表中的信息如图：   (1)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有 （填元素名称）元素。 (2)Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为 。 (3)BaO2中的阴离子为，1个离子含有的电子数为 。 (4)Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是 。 (5)减压能够降低蒸馏温度，从H2O2化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因： 。 Ⅱ．H2O2的应用 (6)火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼(N2H4)和过氧化氢。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②该反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。 (7)医用双氧水：浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液。用已知浓度硫酸酸化的KMnO4水溶液测定过氧化氢水溶液的浓度，反应的化学方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，准确量取34.00mL某未知浓度的过氧化氢水溶液（溶液密度近似为1g/mL），加入足量稀硫酸，逐滴滴加溶质质量分数为9.48%的KMnO4溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（溶液密度近似为1g/mL），通过计算判断该过氧化氢水溶液是否可以用作医用双氧水： [写出计算过程，已知：Mr(KMnO4)=158]。 3．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示： （1）①对应的作用是 ；③对应的作用是 。 （2）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应中是 能转化为化学能。 4．某种粗盐水中有少量含、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 （1）固体A是 。（填化学式） （2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。 （3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。 5．氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石（含有SiO2、Fe2O3等杂质）为原料，生产氯化钙的流程如图所示。（注：SiO2不溶于水也不与酸反应） 请回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，此操作在实验室里需要用到多种仪器，其中玻璃棒的作用是 。 (2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的 （填离子名称）。 (3)SiO2中硅、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 6．据报道．苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，可以使3t生活污泥产1t“煤”．苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程，去年光“清洁费”一项就节省了4千万元．两家工厂生产工艺流程简单示意如下．    注：造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成． (1)已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体，试写出A高温分解的化学方程式 以及X和Z反应的化学方程式 ． (2)在锅炉内高温条件下，烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应．生成硫酸钙固体和X气体．达到了减少二氧化硫排放的目的．写出此反应的化学方程式 。 (3)请你从社会资源综合利用的角度．指出上述两家企业生产过程中，可能的合作途径（答出2点即可） 。 7．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流